二零二三年 优质公开课原子的构成.ppt

第四单元：物质构成的奥秘 课题2：原子的构成 探究原子结构的科学家 1803提出原子论 实心球 不可分割 1894发现电子 1909α粒子 散射实验 太阳系 核式结构 1930左右 电子镶嵌在 原子表面 量子理论 ？ 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 波尔 原子的构成： 原子 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电） — + + + + + + - - - - - - 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁 26 26 30 26 想一想：通过下表，你能得出原子结构中的那些信息？ 氢原子是最简单的原子，没有中子。 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子中：质子数不一定等于中子数 不同种原子的质子数不同 对原子结构的认识： 1.原子由_______、________构成。 2.原子核由_____、_____构成。 3.质子带__电、中子_____电，故原子核带__电；核外电子带__电；原子____电性。 4.原子核极__，居于原子____，原子内部有很大的空间，这些空间都是电子运动的区域。电子运动很快，接近_____。 5.电子的质量和质子、中子相比很___，原子的质量几乎全部集中在______上。 + - - - - - - + + + 原子核 核外电子 中子 质子 正 不带 正 不显 负 小 光速 原子核 中心 小 课题2：原子的构成 一、原子的构成： 原子 核外电子 （每个电子带一个单位负电荷） 原子核 质子 （每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电） — + + 　　1、核电荷数＝质子数＝电子数　　　　原子核所带正电荷总数和核外电子所带负　　　　电荷总数相等，故原子不显电性。 　　２、原子核内质子数不一定等于中子数。 　　３、氢原子核内无中子。(原子都是由质子、中 子、电子构成的×) 　　４、不同类的原子，其质子数不同。 几种原子的质量： 一个氢原子的质量是1.67×10 Kg -27 一个氧原子的质量是2.657×10 -26 Kg 一个碳原子的质量是1.993×10 -26 Kg 一个铁原子的质量是9.288×10 -26 Kg 相对原子质量：以一个碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这个原子的相对原子质量。 相对原子质量 = 一个原子的质量 一个碳12原子的质量× 1 12 （碳12原子是原子核内有6个质子、6个中子的碳原子） 如：一个氢原子的质量是1.67×10 -27 Kg， 一个碳原子的质量是1.993×10 -26 Kg， 氢原子的相对原子质量 = 1.67×10 -27 Kg 1.993×10 -26 Kg × 1 12 =1.008 ≈ 1 氧原子的相对原子质量 = 2.657×10 -26 Kg 1.993×10 Kg × 1 12 =15.998 ≈ 16 -26 铁原子的相对原子质量= 9.288×10 -26 Kg 1.993×10 -26 Kg × =55.92 ≈ 56 1 12 相对原子质量 = 一个原子的质量 一个碳12原子的质量× 1 12 相对原子质量与原子质量之间的关系？ 2.原子质量与相对原子质量成正比。原子质量 越大则其相对原子质量越__。 3.不同原子间的质量之比等于他们的________ ____之比。 1.原子质量单位是千克，相对原子质量不是原  子的真实质量，只是一个__值。 大 相对原子 质量 比 原子 种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氢 1 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧 8 8 8 8 16 钠 11 11 12 11 23 铁 26 26 30 26 56 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量（近似值）=质子数 + ____数 中子 二、相对原子质量 1、相对原子质量= 2、相对原子质量是一个比值，单位为1。 3、原子的质量与相对原子质量成正比，两种原子　的质量比等于其相对原子质量之比。 4、原子的质量主要集中在原子核上，决定相对原　子质量的是质子数和中子数。　　相对原子质量 ≈　质子数 ＋ 中子数 一个原子的质量 一个碳12原子的质量× 1 12 1.原子的构成： 原子 核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电） 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量（近似值）=质子数 + 中子数 2.相对原子质量 = 一个原子的质量 一个碳12原子的质量× 本