高中化学选 物质结构与性质 原子结构 教学设计.docx

高中化学选修3 物质结构与性质 1.1原子结构 教学设计 化学课程 内容标准 1.了解原子核外电子的运动状态。 2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 　3.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 【友情提示】 　　　　本章属于理论知识，有较多的现代理论概念，对于这些只能靠记忆，在此基础上达到简单应用，学习时注意体会！本章注意要多用类比思维与方法学习！注意归纳，注意一般与特殊！ 原子结构 （第1课时） 【使用说明与学法指导】 请同学们认真阅读课本4～7页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。 在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。 及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。 把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。 【学习目标】 1．了解宇宙大爆炸理论，知道氢是宇宙中最丰富的元素。 2．知道多电子核外电子的能量是不同的。 3．理解能层与能级的区别和联系，熟记各能层与能级最多容纳的电子数。 4．熟记原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布及其能量关系。 5．能用构造原理认识原子的核外电子排布。 6．能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 【学习重点与难点】 理解能层与能级的概念，和原子结构的构造原理的记忆与应用（书写电子排布式）。 【预习导学】 一、开天辟地――原子的诞生 阅读课文P4第一段，回答下列问题： 1．原子是如何诞生的？ 2．宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 3．宇宙的组成与各元素的含量如何？ 4．地球上的元素是如何分类的？ 阅读课文P4科学史话，你从中体会到什么？ 【知识回顾】（必修2P13） 什么是电子层？其表示符号分别是什么？核外电子排布是如何表示的？你能举例说明吗？ 二、能层与能级 阅读课文P4～P5相关内容，回答下列问题： 1. 什么是能层？如何表示？能层和电子层是一回事吗？ 2. 什么是能级？如何表示？能层和能级有啥区别和联系？ 3. 填表： 能层( n ) 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q 能级( l ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 能级最多电子数 … … 能层最多电子数 …… 【学与问】P5 1．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？ 2．不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数(n)间存在什么关系？ ①能层的能级数 该能层序数 ②任一能层的能级总是从 能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： 3．英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？ ④各能级可容纳最多电子数按s、p、d、f…顺序依次为 ⑤不同能级中的s级，所容纳的电子数是 的，但是能量是 的。 三、构造原理与电子排布式 （一）构造原理 【友情提示】构造原理是科学家们根据大量总结出来的一项经验规律，我们主要是记住它和应用它，其余的不管！ 1．构造原理的内容是什么？是用来干什么的？ 2．认真观察课本P6构造原理示意图，你想到了记住构造原理的办法了吗？ 3．说明： ①相同n而不同能级的能量高低顺序为： ②n不同时的能量高低： ③不同层不同能级可由该公式得出： （即比较ns、np、(n-1)d、(n-2)f的能量高低） 即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 4．电子排布式： 表示方法： 表明该能级上的排布的电子数。 氢 H： ； 钠 Na： ； 钾 K： 【练习】在一张纸上写出1～36号元素的原子的电子排布式贴在书上。 【思考与交流】P7 电子排布式的书写可以简化，如可以把钠的电子排布式1s22s22p63s1写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？