盐类的水解精品课件精品课件.ppt

* 教学目标 知识目标 通过对盐类水解过程的探究，使学生认识到事物变化，内因是决定因素，外因是变化的条件。 理解盐类的水解定义及盐水解跟生成该盐的酸和碱的强弱关系。 能力目标 通过学生实验和对盐类水解过程的探究，培养学生实验基本操作能力和分析推理、归纳总结以及知识的综合应用能力。 情感目标 教学重点、难点 重点 盐类的水解定义 难点 对盐类的水解定义以及水解规律的理解 施教思路 以问题探究为主旋律 分组实验 感性认识 引导探索 领悟思路 微观模拟 化解难点 归纳总结 构建网络 教学程序 设疑激趣 实验探索 归纳总结 分析类比 知识运用 教学过程 取固体加入盛有蒸馏水的小烧杯中配成溶液，测出三种盐溶液的pH，判断溶液的酸碱性。 实验探索 测定盐溶液的酸碱性 A组：CH3COONa B组：NH4Cl C组：NaCl 由实验结果分析盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ 结果分析 NaCl NH4Cl CH3COONa Na2CO3 盐的组成 阴离子对应的酸 阳离子对应的碱 溶液的酸碱性 盐 强碱弱酸盐 NaOH HCl 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 碱性 碱性 酸性 中性 NaOH H2CO3 NaOH CH3COOH NH3·H2O HCl 分析过程 强碱弱酸盐CH3COONa溶液为什么显碱性？ CH3COO-与水电离的H+结合而生成了弱酸CH3COOH 破坏了水的电离平衡，促进水的电离 溶液里c(OH-) > c(H+)，呈碱性 1、溶液中存在哪些离子？ 2、哪两种离子之间能结合生成弱酸或弱碱？ 3、生成的弱电解质对水的电离平衡有什么影响? 4、溶液中 c(OH-)和 c(H+)大小关系如何？ 5、写出化学方程式和离子方程式 分析讨论 强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？ 分析类比 + NH3·H2O = NH4+ + Cl- NH4Cl OH- + H+ H2O 强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？ 分析类比 + NH3·H2O = NH4+ + Cl- NH4Cl OH- + H+ H2O NH4+和水电离出的OH-结合成生成弱碱NH3·H2O 破坏了水的电离平衡，促进水的电离 溶液中c(H+) > c(OH-)，显酸性。 强酸弱碱盐NH4Cl溶液为什么显酸性？ 探究发现 在溶液中CH3COONa电离出的CH3COO-跟水电离出的H+结合成CH3COOH的反应称为CH3COONa的水解 在溶液中NH4Cl电离出的NH4+ 跟水电离出的OH-结合成NH3·H2O的反应称为NH4Cl的水解 在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 盐类的水解定义 各类盐类水解的比较 NaCl NH4Cl CH3COONa 水解的离子方程式 溶液的酸碱性 对水电离平衡的影响 引起水解的离子 能否水解 盐 归纳总结 能 能 否 CH3COO- NH4+ 无 促进 促进 无影响 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- NH4+＋H2O NH3·H2O＋Ｈ+ 无 碱性 酸性 中性 弱酸阴离子 弱碱阳离子 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 规律： 有弱才水解 谁强显谁性 都强显中性 自学导读 Na2CO3溶液的水解过程 （主） （次） CO32- ＋H2O HCO3- + OH- 第一步 HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 第二步 *