2024届全国一轮化学教学课件-大单元整合　提能力验考情八.pptx

大单元八　 物质结构与性质;? 晶体类型的判断方法;2. 依据物质的分类判断;3. 依据晶体的熔点判断 （1） 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 （2） 共价晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 （3） 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 （4） 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4. 依据导电性判断 （1） 离子晶体熔融状态时或溶于水形成溶液时能导电。 （2） 共价晶体一般为非导体。;（3） 分子晶体： ①非极性分子的晶体一般为非导体，如氧气、氮气。 ②常见无机酸是极性分子，如硝酸或硫酸，它们是电解质。液态时不能导电，它们的晶体溶于水后在水分子的作用下发生电离，产生可以自由移动的离子，所以它们的水溶液能导电。 ③大多数的有机物分子是非电解质。 （4） 金属晶体是电的良导体。;5. 依据硬度和机械性能判断 （1）离子晶体硬度一般较大且较脆。 （2）共价晶体硬度一般很高。 （3）分子晶体硬度一般较小且较脆。 （4）金属晶体硬度一般较大，但也有较低的，且具有良好的延展性。;? 物质的熔、沸点高低的比较方法;4. 分子晶体 （1） 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 （2） 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 （3） 组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。 （4） 互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低。 5. 金属晶体 金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。;?;（2） 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是?　图a　?（填标号），判断的根据是?　同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高　?；第三电离能的变化图是?　图b　?（填标号）。?;【解析】　（2） C、N、O、F四种元素在同一周期，N元素2p能级为半充满状态，故第一电离能较C、O两种元素高，故第一电离能C＜O＜N＜F，满足这一规律的图像为图a；气态基态＋2价阳离子失去1个电子生成气态基态＋3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。;（3） 固态氟化氢中存在（HF）n形式，画出（HF）3的链状结 构：??　?　?。?;?;?;?　（2022·全国乙卷）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：;【解析】　（1） F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5；基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；核外共10个电子，不是氟原子，b错误；核外共8个电子，不是氟原子，c错误；基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；而同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是d。;?;（3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 ?　CsCl　?。解释X的熔点比Y高的原因：?　CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体　?。?;?;?;?　（2022·广东卷）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下。;（2） H2Se的沸点低于H2O，其原因是?　二者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高　?。?;【解析】　（3） 物质Ⅰ中含有C—H和Se—Se，苯环中化学键较为特殊，含有大π键，所以Ⅰ中含有π键和σ键，A错误；物质Ⅰ中的Se—Se是同种原子间形成的共价键，为非极性键，B正确；物质Ⅱ属于烃类，烃类均不溶于水，C错误；物质Ⅱ中含有苯环、碳碳双键和碳碳三键，苯环和碳碳双键中C原子均采用sp2杂化，碳碳三键中C原子采用sp杂化，所以Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，D正确；Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，非金属性越强，其电负性越大，C、N、O位于同一周期、O、Se、S位于同一主族，则C、N、O、Se、S、H中O的电负性最大，E正确。;?;（6） 我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。;?;?;?　（2022·湖南卷）铁和硒（Se）