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2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练(精准练习)
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素的性质
1.(2021·贵州铜仁·高一期末)下列关于碱金属和卤族元素的说法正确的是
A.第IA族都是碱金属元素
B.碱金属单质可以将铜从它的盐溶液中置换出来
C.卤族元素单质只有氧化性
D.从上到下,卤族元素单质颜色逐渐加深
【答案】D
【详解】
A.第IA族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等,所以第IA族除氢外,其余的都是碱金属元素,故A错误;
B.碱金属属于活泼金属,与水剧烈反应,生成碱和氢气,生成的碱再与铜的盐溶液反应,生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能置换出铜,故B错误;
C.氟元素的非金属性最强,氟气只有氧化性,而氯、溴、碘等元素,非金属性弱于氟,所以氯气、溴、碘既具有氧化性,又具有还原性,比如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,氯气即做氧化剂又做还原剂,故C错误;
D.氟气为浅黄绿色,氯气为黄绿色、溴为深红棕色,碘为紫黑色,所以从上到下,卤族元素单质颜色逐渐加深,故D正确;
故选D。
2.(2021·陕西蓝田·高一期末)下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.在氧气中燃烧生成
C.熔、沸点:
D.碱性:氢氧化铯氢氧化钠
【答案】B
【详解】
A.锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;
B.锂没有过氧化物,只有氧化锂(Li2O),故B错误;
C.碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点Li NaK,故C正确;
D.从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性: CsOHNaOH,故D正确;
故答案为B。
3.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,对砹及其化合物的叙述,不正确的是
A.与H2化合的能力:At2I2 B.砹在常温下为白色固体
C.砹难溶于水,易于四氯化碳 D.砹原子的最外层有7个电子
【答案】B
【详解】
A.同主族从上到下,单质和氢气化合越来越不容易,所以与H2化合的能力:At2<I2,故A正确;
B.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化,且颜色加深,碘为紫黑色固体,则砹是黑色固体,故B错误;
C.由碘易溶于有机溶剂,则砹易溶于某些有机溶剂,也是不易溶于水的,故C正确;
D.同主族元素原子具有相等的最外层电子数,即砹原子的最外层有7个电子,故D正确;
故选B。
4.(2021·河北张家口·高一期末)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较,错误的是
A.熔点逐渐降低 B.密度逐渐增大
C.还原性逐渐增强 D.原子核外电子层数逐渐增多
【答案】B
【分析】
Li、Na、K、Rb、Cs均为元素周期表第ⅠA元素,且按从上到下的顺序排列。
【详解】
A.Li、Na、K、Rb、Cs从上到下,熔点逐渐降低,A项正确;
B.Li、Na、K、Rb、Cs从上到下,密度有增大的趋势,但Na的密度大于K,B项错误;
C.Li、Na、K、Rb、Cs从上到下,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱,单质的还原性逐渐增强,C项正确;
D.Li、Na、K、Rb、Cs从上到下核外电子层数逐渐增多,D项正确;
故选B。
5.下列关于铷的叙述中,不正确的是
A.原子半径比钾的大,与水反应比钾更剧烈
B.铷的最高价氧化物的水化物是强碱,碱性比NaOH强
C.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
D.Rb的活泼性非常强,与氧气反应只能生成更复杂的氧化物而不能生成Rb2O2
【答案】D
【详解】
A.铷的金属性比钾的强,因此与水反应比钾更剧烈,故A正确;
B.Rb的金属性比钠的强,因此RbOH的 碱性比NaOH的强,故B正确;
C.由过氧化钠与水反应生成氧气可知,Rb2O2也能与水剧烈反应并释放出O2,故C正确;
D.Rb燃烧时生成更复杂的氧化物,但在常温下与氧气反应 也能生成Rb2O,故D错误;
故选D。
6.(2021·广东惠州·高一期末)下列有关锂和钠元素的说法正确的是
A.二者原子半径大小:LiNa
B.二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物
C.二者单质与水反应时都浮在水面上,并且钠比锂反应剧烈
D.氢氧化物碱性:LiOHNaOH
【答案】C
【详解】
A.锂和钠元素同一主族,锂的电子层数较少,半径较小,A错误;
B.锂加热条件下与氧气反应生成氧化锂,钠加热条件下与氧气反应生成过氧化钠,B错误;
C.锂和钠的密度都比水小,与水反应时都浮在水面上,钠比锂更活泼,反应更剧烈,C正确;
D.钠的金属性比锂更强,氢氧化物碱性更强: NaOH LiOH,D错误;
故选C。
7.(2021·贵州遵义·高一期末)铯元素原子序数是55,关于铯元素叙述不正确的是
A.
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