2024届全国一轮化学教学课件-大单元整合　提能力验考情五.pptx

大单元五　电解质溶液中的离子平衡大单元整合提能力验考情五 ? 在25℃时，如何确定水溶液中由水电离出氢离子、氢氧根离子浓度类型举例由水电离出的c（H＋）、c（OH－）备注酸性溶液pH＝3的HCl①酸或碱抑制水的电离，c水（H＋）＝c水（OH－）＜10－7mol/L；②酸（碱）中H＋（OH－）浓度越大，对水的电离的抑制越大；pH＝2的HCl、CH3COOHpH＝2的AlCl3、FeCl3c水（H＋）＝c溶液（H＋）＝10－2mol/L 类型举例由水电离出的c（H＋）、c（OH－）备注碱性溶液pH＝11的NaOH③pH相同的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）对水的电离的抑制相同；④pH之和等于14的酸和碱对水的电离的抑制相同； 类型举例由水电离出的c（H＋）、c（OH－）备注碱性溶液pH＝12的NaOH、NH3·H2O ③pH相同的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）对水的电离的抑制相同；④pH之和等于14的酸和碱对水的电离的抑制相同；pH＝12的CH3COONa、Na2CO3c水（OH－）＝c溶液（OH－）＝10－2mol/L 类型举例由水电离出的c（H＋）、c（OH－）备注中性溶液pH＝7的NaCl、KNO3c水（H＋）＝c水（OH－）＝10－7mol/L⑤可水解的盐，c水（H＋）＝c水（OH－）＞10－7mol/L；⑥不水解的盐，c水（H＋）＝c水（OH－）＝10－7mol/LpH＝7的CH3COONH4c水（H＋）＝c水（OH－）＞10－7mol/L ? 对数图像分析当弱电解质溶液的成分粒子的浓度（x）经对数处理后，就得到lg（x）与pH的直线关系图。1. 电解质溶液的稀释（1） 等浓度、等体积①25 ℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1 L的HX和HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为V0，pH随lgV0的变化如图所示。[分析]HX和HY两种酸溶液稀释前的浓度相等，均为0.1 mol/L，体积均为1 L。由图像可知，未稀释时，0.1 mol/L的HY的pH＝1，说明HY为强酸，0.1 mol/L的HX的pH＞2，说明HX为弱酸。 ②1 mL浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lg V的变化情况如图所示。[分析]根据图示，当lg V＝0时，0.1 mol/L的XOH的pH＝13，说明XOH溶液中c（OH－）＝c（XOH），XOH完全电离，为强碱，X2CO3则为强碱弱酸盐。 （2） 等pH、等体积：?[分析] 盐酸和醋酸稀释前的pH相同、体积均为V0，那么起始浓度醋酸大于盐酸。由图像可知，稀释相同的倍数，pH变化较大的直线Ⅰ表示盐酸，直线Ⅱ表示CH3COOH溶液。 2.中和滴定曲线分析：（1） 根据中和反应判断各成分浓度是增大还是减小。（2） 根据pH等于7、H＋和OH－浓度对数的交叉点，来确定氢离子和氢氧根离子浓度变化的曲线。举例1：25 ℃时，某混合溶液中c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol/L，lgc（CH3COOH）、lgc（CH3COO－）、lgc（H＋）和 lgc（OH－） 随pH变化的关系如图1所示。图1 [分析]随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，醋酸和氢离子的浓度减小。根据图2分析可知，O点pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），故可推知：曲线2为 lgc（H＋） 随pH的变化曲线，曲线3为lgc（OH－）随pH的变化曲线；曲线1为lgc（CH3COO－）随pH的变化曲线，曲线4为lgc（CH3COOH）随pH的变化曲线。图2 ?图3 ? 举例3： 3.沉淀滴定图像分析? 4. 常见对数图像分析方法类型含义变化规律解题策略pH＝－lg c（H＋）氢离子浓度的常用对数负值pH越大，c（H＋）越小，溶液的碱性越强①先弄清是对数还是负对数；②弄清楚是什么的对数，如浓度对数、浓度比对数、体积比对数等；pC＝－lg c（C）C离子浓度的常用对数负值pC越大，c（C）越小 类型含义变化规律解题策略生成物与反应物离子浓度比的常用对数③弄清楚对数变化所表示的意义稀释后与稀释前体积比的常用对数氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数 ? 酸碱中和滴定曲线变化1. 强酸与强碱之间的中和滴定以0.1000mol/L NaOH滴定20mL 0.1000mol/L HCl为例，pH变化曲线如图所示。理论上讲，强酸强碱完全反应时的pH应为7，滴定时应选用在pH＝7时变色的指示剂，但从图中可知，当氢氧化钠溶液的体积从19.98mL变为20.02mL时，pH从3.6突跃至10.4。因此只要选择变色范围在这一范围内的指示剂（如酚酞、甲基橙等）就不会造成很大误差。当指示剂刚好变色，并在半分钟内不能恢复原来的颜色，即认为已达滴定终点。 2. 酸碱中和滴定的曲线变化滴定曲线图指