第3章 水溶液中的离子反应与平衡（选拔卷）（解析版）.docVIP

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 选拔卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C B D A A C C C B C C C B B C 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是 A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者 C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 【答案】A 【解析】 A．前者电离程度大于后者，所含H＋的物质的量大于后者，故A正确； B．前者浓度小，CH3COOH的电离程度前者大于后者，故B错误； C．两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应时所需NaOH的量相同，故C错误； D．前者浓度小，CH3COOH的电离程度大，所含CH3COOH的物质的量前者小于后者，故D错误； 故答案选C。 2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 【答案】C 【分析】 部分电离的电解质为弱电解质，要想证明亚硝酸为弱电解质，只要证明亚硝酸部分电离即可。 【解析】 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，则亚硝酸钠是强碱弱酸盐，所以亚硝酸是弱酸，故符合题意； ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故不符合题意； ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，说明亚硝酸和硫酸钠不具备复分解反应条件，不能说明亚硝酸是弱酸，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故不符合题意； ④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，c(H+)小于亚硝酸浓度，亚硝酸部分电离，为弱电解质，故符合题意。 答案选C。 【点睛】 考查电解质强弱判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：电解质强弱与电离程度有关，与溶液导电性强弱无关。 3．（2020·宁夏贺兰县景博中学高二期中）已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．升高温度，K增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 【答案】B 【解析】【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。 【解析】A. 向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误； B. 醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确 C. 向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误； D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。 答案选B。 4．（2020·伊美区第二中学高二月考）把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于(　　) A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1 C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1 【答案】D 【解析】水中加酸或碱时，抑制水电离。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H＋)为 1×10－4mol·L－1。c(H＋)·c(OH－)＝(1×10－4)·c(OH－)＝1×10－14，水电离产生的c(OH－) =1×10－10mol·L－1，水电离产生的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离产生的c(H＋)=1×10－10mol·L－1，故选D。 【点睛】本题考查水的电离、物质的量浓度计算，酸、碱抑制水的电离，注意理解硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度，培养学生的分析问题的能力。 5．（2020·眉县槐芽中学高二期中）下列叙述正确的是 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H＋)·c(OH-)=1×10-14 B．c(H＋)=1×10-6 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液 C．向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】A 【解析】 A．水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，所以无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)?c(OH