5-2-1 氮气、一氧化氮、二氧化氮（考点梳理）（原卷版）.docxVIP

考点梳理5.2.1 氮气、一氧化氮、二氧化氮 考点梳理 考点1 氮气 氮气是空气中含量最多的气体，也是工业生产的重要材料，了解其物理性质与化学性质，从而衍生到生活生活生产中的应用。 1、存在： （1）游离态：空气中含有大量的氮气。 （2）化合态：动植物体内的蛋白质、硝酸盐、亚硝酸盐等。 2、氮的物理性质： 无色透明的气体，熔沸点低，密度略小于空气。 化学性质： 由氮元素在周期表的位置可知，氮原子最外层有五个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子，与其他原子结合通常形成共价键。氮气单质中两氮原子通过共价三键结合，断键所需能量大，所以难与其他物质反应，因此氮气的化学性质不活泼。 氮的固定： 氮气在高温、放电等情况下可以与氧气、镁、氢气发生反应，在大自然中将游离的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定。 与氧气反应：N2+O22NO（雷电固氮）（雷雨发庄稼） 与氢气反应：N2+3H2 2NH3（人工固氮） 与镁反应：N2+3MgMg3N2 生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收氮气形成氮的化合物。 自然界氮循环： 考点2 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮和二氧化氮是氮的重要氧化物。了解其理化性质，对于大气污染的防治，硝酸的合成有着重要的作用，考察通常结合氮不同价态的性质进行考察。 一氧化氮： 物理性质：无色、不溶于水的有毒气体。 化学性质： 生成：N2+O22NO 与氧反应：2NO+O22NO2 （一氧化氮是无色气体，遇到氧气会迅速变为红棕色气体） 制取硝酸：4NO+3O2+H2O4HNO3 二氧化氮 物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。 化学性质： 工业制硝酸：3NO2+H2O4HNO3+2NO； 4NO2+O2+2H2O4HNO3（二氧化氮与水反应会制取硝酸会有一氧化氮生成，所以在水充足的情况下，调整洋气的用量抵消一氧化氮） 反应式1：3NO2+H2O4HNO3+2NO 反应式2：2NO+O22NO2 总反应式：4NO2+O2+2H2O4HNO3 题型剖析 题型剖析 考点1 氮气 常考、必考题型： 主观题（理化性质，存在以及日常生活中的简单用途） 考向1 氮气的结构与性质 1、X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法正确的是(????) A. 1?mol?Y和4?mol?Z在一定条件下充分反应可生成2?mol?CB. 相同条件下，C的沸点高于BC. 2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(????) A. B. C. SiO2→H 3、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 (1)下列说法中，正确的是________(填字母)。 a.氮原子的最外层有5个电子 b.氮元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA族 c.氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5 d.根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为SiN (2)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是____________________________________________。 (3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是________。 (4)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮，其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式：________________________。 考向2 氮的固定 1、辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A. 社区服务：回收旧衣物并进行分类 棉、麻和丝主要成分均为纤维素 B. 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污 碳酸钠溶液显碱性 C. 校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性 D. 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 A. A B. B C. C D. D 2、下列说法中正确的是 (? ?) A. 雨天追肥有利于农作物的吸收B. 大量施用化肥对环境没有污染C. 绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D. 硫酸铵适用于雨水充沛的地区，硝酸铵适用于气候较干燥的地区 3、关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是(????) A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C. 上述所有反应都是