专题高中化学中的四大平衡.ppt

解析： Ⅰ.考查水的电离、弱电解质电离以及难溶电解质溶解平衡。 Ⅱ.(1)AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)；Ag＋浓度增大，溶解平衡向 左移动，c(I－)减小，若加入溶解性较大的AgBr则c(Ag＋)增 大，c(I－)将会减小。(2)难溶盐组成不同，Ksp小溶解度不一定小故A错；C项，应 该是离子浓度幂的乘积；D项，看盐组成形式；F项Ksp只 与温度有关，故C、D、F均错。 答案： Ⅰ.(1)c(H＋)·c(OH－) 变大 －lg Kw (2)越强 不变 变大 (3)难溶电解质在水中的溶解性越大Ⅱ.(1)①变小 ②不变 ③变小 变大 (2)BE (3)AgI、AgBr‘ AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq) 第三十页，共五十二页，2022年，8月28日 综合例题二 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH) 3-、Pb(OH) 42-，各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如右图所示： [1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-] (1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)_______2( 填“”“＝” 或“”)； 往该溶液中滴入氯化铵溶液后， c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原 因是____________________． (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳 离子(Na＋除外)有________ ， pH＝9时主要反应的离子方程式为____________________． Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减小 Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋ Pb(OH)＋＋OH- Pb(OH)2 第三十一页，共五十二页，2022年，8月28日 (3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表： 离子 Pb2＋ Ca2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－ 处理前浓度/mg/L 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/mg/L 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_____ (4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋。则脱铅的最合适pH范围为________(填代号)． A．4～5　　　B．6～7 C．9～10 D．11～12 Fe3＋ B 第三十二页，共五十二页，2022年，8月28日 解析： (1)NO3-不会增加，故Pb2＋与Cl－结合成微溶物PbCl2而使浓度减 小。 (2)根据图中曲线可看出在pH＝8时溶液中铅元素除Pb2＋和 Pb(OH)＋外，还有Pb(OH)2，但题目要求回答阳离子． (3)要看去除效果的好坏不要只看处理后剩余的多少，也不能只看 去除了多少，而应看去除的比率，除Pb2＋外，当属Fe3＋去除比 率最高。 (4)据图观察和方程式判断，c(H＋)过大，不利用沉淀生成，而 c(OH－)过大Pb2＋则会以其他形式存在，在pH＝6时，c(Pb2＋) 最大，有利于平衡右移． 第三十三页，共五十二页，2022年，8月28日 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为7.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以 除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe(OH)3是否沉淀完全的 实验操作是___________________________________________； （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________； 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。 防止溶液吸收空气中的CO2