化学选修第讲.ppt

首 页 上一页 下一页 末 页 选修3　物质机构与性质 化学选修第讲 第一页，共二十七页，2022年，8月28日 第1讲　原子结构与性质 最新展示 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质。 3.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 4.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 第二页，共二十七页，2022年，8月28日 热点定位 1.用原子结构理论分析和解决有关元素的性质问题。 2.书写电子排布式、轨道表示式。 3.用电离能等解释元素的某些性质。 4.运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 第三页，共二十七页，2022年，8月28日 一、原子核外电子排布及表示方法 1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系 第四页，共二十七页，2022年，8月28日 2.原子轨道 (1)s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级上各有1个原子轨道。 (2)p电子原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直。 (3)nd能级各有5个原子轨道。 (4)nf能级有7个原子轨道。 3．构造原理 第五页，共二十七页，2022年，8月28日 4．原子核外电子排布的原理 (1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 (2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。 (3)洪特规则 内容：电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。 第六页，共二十七页，2022年，8月28日 特例： 有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如： 第七页，共二十七页，2022年，8月28日 5．基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 第八页，共二十七页，2022年，8月28日 (2)电子排布图 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如第二周期元素基态原子的电子排布如下所示： 第九页，共二十七页，2022年，8月28日 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________； (2)B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C的元素符号为______； (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________； (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________。 第十页，共二十七页，2022年，8月28日 【尝试解答】 　(1)A元素基态原子的电子排布图由题意可写成 可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。 (2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。 (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素Fe。 (4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。 第十一页，共二十七页，2022年，8月28日 【答案】 　(1)N　(2)Cl　K (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 【温馨提示】 　(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误。 (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d, np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 第十二页，共二十七页，2022年，8月28日 【拓展训练】 　 1.下列元素的原子的电子排布式各违背了哪一规律？ 第十三页，共二十七页，2022年，8月28日 【解析】