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人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)
一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 4 分,共 60 分) 1.下列属于二次能源的是( )
氢气 B.煤 C.石油 D.天然气
2.直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应中能提供电能的是( ) A.Ba(OH) ·8H O 与 NH Cl 反应
2 2 4
酸碱中和反应
灼热的炭与CO 反应
2
D.H
2
与 Cl
2
燃烧反应
3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )
锌锰干电池是二次电池
铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是铜片
铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
4.在不同条件下进行合成氨的反应(N +3H
噲垐 ? 2NH ),根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断,生
成 NH
3
2 2 3
的速率最快的是( )
A.v(H )=0.3 mol·L-1·min-1
2
B.v(N )=0.2 mol·L-1·min-1
2
C.v(NH )=0.3 mol·L-1·min-1
3
D.v(H )=0.005 mol·L-1·s-1
2
已知 2SO +O 噲垐 ? 2SO
为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )
2 2 3
A.O
2
的能量一定高于SO
2
的能量
B.SO
2
和O 的总能量一定高于SO
2 3
的总能量
C.SO
2
的能量一定高于SO
3
的能量
因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4 位同学分别设计了如下 4 个实验,你认为结论不正确的是( )
将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者反应速率一样大
在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的 快慢不同
有关零排放车载燃料电池叙述正确的是(正极通入
有关零排放车载燃料电池叙述正确的是(
正极通入H ,发生还原反应
2
负极通入H ,发生还原反应
)
2
C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极
D.总反应式为:2H +O ====2H O
2 2 2
8.(2012·温州高一检测)已知可逆反应:N (g)+3H (g) 噲垐 ? 2NH (g)
2 2 3
ΔH=-92 kJ·mol-1,下列关于此反应的说法中错误的是(
A.加压可使该反应的反应速率加快 B.升高温度,该反应的反应速率加快
)
C.将 1 mol N 和 3 mol H 混合进行反应,反应完成时放出的热量为92 kJ
2
2
D.单位时间内生成 1 mol N ,同时消耗 3 mol H ,说明该反应达到平衡状
态
研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。 据此判断以下叙述中错误的是( )
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气的化学性质很活泼 D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe====3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl 溶液
3
正极为C,负极为Fe,电解质为FeSO 溶液
4
正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe (SO ) 溶液
2 4 3
正极为Ag,负极为Cu,电解质为CuSO 溶液
4
在一定条件下发生的某化学反应,经4 min 生成Y 的浓度从 0 增加到
0.24 mol·L-1,而反应物X 的浓度从 0.3 mol·L-1 变化到 0.22 mol·L-1,该反应可能是( ) A.3X====Y+Z
B.X+Z====2Y
C.X+2Z====3Y D.X====Y+3Z
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电
流。电池总反应为:4Al+3O +6H O====4Al(OH) ,下列说法不正确的是( )
2 2 3
负极是铝失电子被氧化
电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
13.(2012·北京师大附中高一检测)在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应N +3H
噲垐 ? 2NH
达到平衡的
标志是( )
2 2 3
A.v
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