2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制 课件（24张）（人教版2023必修第一册）.docx

第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制 课件（24张）（人教版2023必修第一册） (共24张PPT)新教材第二章物质的量第二节第4课时 一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1.掌握容量瓶的使用方法。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。3.掌握溶液配制中的误差分析。思考与交流：1. 如何配制100克质量分数为20%的NaCl 溶液？20g NaCl(s) + 80g 水,在烧杯中混合搅拌溶解就OK!2.配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液,需要NaCl(s) 克？5.85如何配制 ？需要称取5.85克NaCl(s) ，配成100ml的溶液电子天平怎么办到？容量瓶容量瓶①刻度线②容积③温度(20℃)磨口、细颈、平底、梨形玻璃瓶二. 一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶教材P54-55二. 一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶2. 容量瓶上标有：温度(20℃)、容积、刻度线3.使用注意事项：a 选择与所配溶液体积相等或稍大的容量瓶。c 使用前要检查是否漏水。b 不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体,不能用于化学反应。常用有50ml、100 ml、200 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。教材P54-551. 用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液选用容量瓶一定要注明容积不能加热、溶解、稀释、存放溶液、进行反应等(唯一的用途)ml容量瓶装水盖塞→倒立,观察→正立→玻璃塞旋转180°→倒立,再观察计算：2. 称量3. 溶解，并冷却到室温注意事项：（1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）搅拌时用到了玻璃棒[实验2-10] 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。（一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液教材P55配制步骤：5.85g(托盘天平)5.9g NaCl(烧杯、玻璃棒)(为什么要恢复至室温？)4.转移由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。(100mL容量瓶、玻璃棒)——溶液热胀冷缩，引起实验误差且玻璃棒的着落点要在刻度线以下5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。[实验2-10] 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。教材P55[P56 思考与讨论(1)]配制步骤：(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？避免损失溶质，引起实验误差。5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。7.摇匀8.装瓶,贴标签[实验2-10] 配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。教材P55[P56 思考与讨论(1)]若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？:反复上下颠倒，摇匀否否配制步骤：1.实验步骤:①计算⑦摇匀⑥定容轻轻振荡，使溶液混合均匀⑤洗涤(2-3次)④转移③溶解，并冷却②称量⑧装瓶，贴标签小结：配制 100 mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液转移(玻璃棒引流，洗涤2-3次，转移)(胶头滴管，平视凹液面)(上下颠倒摇匀)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有(　　) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处第①步不能把NaOH放在纸上称量×第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分第⑤步定容时应平视刻度线C2.实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。1000 mL　212.0 g1.将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol/L，对吗？Na2CO3·10H2O摩尔质量:106g/mol:286g/molNa2CO3×1000 mL思考与讨论：3.若配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在小烧杯等玻璃器皿中称量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。4. 如何用密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸配制0.5mol/L