广东省茂名市高州长坡中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析.docx

广东省茂名市高州长坡中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法错误的是 A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。 B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。 C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。 D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。 参考答案： C 略 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10-3 NA B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4 NA C．合成氨反应平衡时，当1 NA N≡N键形成同时，就有6NA N－H键形成 D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子 ? 参考答案： C 3. 利用点滴板探究氨气的性质(如下图所示)。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是（?? ）A．A B．B C．C D．D 参考答案： C 4. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 参考答案： D 略 5. 若室温时，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是(A)0.5mol/L　　　　(B)0.1 mol/L　　　　(C)0.05 mol/L　　　　　(D)1 mol/L 参考答案： B 略 6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（??? ） A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32— B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3— C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl— D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42— 参考答案： A 略 7. 某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是???????????????????????? ?????????????? A．溶液中（A2+）浓度减小 B．B的电极反应： B－2eˉ==B2+ C．y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀， 不久沉淀溶解 参考答案： D 8. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A.?? 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B.?? 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.?? 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D.?? 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 参考答案： 答案：B 9. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 参考答案： B 考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目． 解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误； B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确； C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误； D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误． 故选B． 点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大． 10. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是： ? X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 ? ? ? ? ? ? ? ? 参考答案： D 略 11. 材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材