构造原理与电子排布式课件高二化学人教版选择性必修2.pptx

第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第2课时 构造原理与电子排布式 知识回顾在多电子原子中，核外电子在能层（电子层）中的排布规律？(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。(2)原子核外各能层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个电子(K层为最外层时不能超过2个)。 思考：同一能层可被分为不同的能级，那核外电子在能级中如何排布？ 一、构造原理与电子排布式1、构造原理：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。小圆圈表示一个能级每一行对应一个能层箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序,即电子按1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-…的顺序填充 2、电子排布按照构造原理，元素的核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和一个核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。电子填满了一个能级，开始填入下一个能级，由此构建了元素周期表中各元素的基态原子的电子排布。 例如，从氢到碳的基态原子电子排布式为： 1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2 氢 氦 锂 铍 硼 碳能层序数该能级上的电子数能级符号 1、写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N?????????????? ??? ?? ???（2）S ???????????????? ??????（3）Na ????????? ??? （4）Ar ????????? ? ?? （5）K ? ???????????? （6）Ca ? ???????????? ???1s22s22p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p64s11s22s22p63s11s22s22p63s23p64s2 能级交错：随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层再开始填入下一能层的。电子是按3p→4s→3d的顺序填充的，这种现象称为能级交错。能级交错源于光谱学事实。 2、写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）21Sc?????????????? ??? ?? ???（2） 23V ???????????????? ??????（3） 30Zn ????????? ??? （4） 35Br ????????? ? ?? 1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s24p5注意：①在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在前，并不是按照构造原理顺序书写。②基态24Cr、29Cu的核外电子排布不符合构造原理； 24Cr ：1s22s22p63s23p63d54s129Cu ：1s22s22p63s23p63d104s1 3、简化电子排布式电子排布式可以简化，如基态Na的电子排布式为：1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1。简化电子排布式中方括号里的符号表示内层电子已达到稀有气体结构的部分。可称为原子实。思考：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式。Cu：[Ar]3d104s1O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 4、价层电子排布式为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层）。 ①对于主族元素和零族元素来说，价电子即最外层电子 ②对于副族元素来说，价电子除最外层电子外，还可能包括次外层电子如：基态Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2价层电子排布式为3d64s2如：基态Na的简化电子排布式为[Ne]3s1价层电子排布式为3s1 5、离子的电子排布式(1)原子失去电子时，总是从外层向里层依次失去电子。一般来说，主族元素只失去最外层电子，副族元素可能还会失去次外层电子。(2)原子得到电子时，一般总是填充在最外能层未填满的能级上。如Na+、Cl-和Fe2+的电子排布式Na+：