湖南省湘潭市翻江镇岐山中学高三化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省湘潭市翻江镇岐山中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（????? ） A．所有酸和碱之间的中和反应???? B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 参考答案： D 略 2. （不定项）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C B SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 SO2具有还原性 C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解 D 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI） ? 参考答案： A 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．Na2CO3的水解程度大，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较； B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应； C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr； D．溶度积小的物质先转化为沉淀． 解答：解：A．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比较非金属性，应利用最高价氧化物水化物的酸性比较非金属性比较，故A错误； B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B正确； C．溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，故C正确； D．向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积小的物质先转化为沉淀，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正确； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解、pH、氧化还原反应、卤代烃水解、沉淀的生成等，注重基础知识的考查，题目难度不大． ? 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华???????? B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解??? D.溴和汞的气化 参考答案： A A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误， 4. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A? 53g碳酸钠中含NA个CO32－?????????? B? 0.1molOH－含NA个电子 C? 1.8g重水（D2O）中含NA个中子?????? D? 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 参考答案： B 略 5. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：? c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) ? B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) ? C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：?c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) ? D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 参考答案： 答案：A、C ? 解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。 ? 6. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密