各类盐溶于水后的酸碱性.docx

1像  NaCl  这样，盐中的阳离子【  Na+】所对应的氢氧化物【  NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【  Cl-  】 所对应的酸是强酸【HCl】，这类盐就叫做“强酸强碱盐”。 2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4+】所对应的氢氧化物【NH3·H2O】是弱碱；盐中的酸根 阴离子【F-】所对应的酸是弱酸【HF】，这类盐就叫做“弱酸弱碱盐”。 强酸强碱盐的水溶液必定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不必定是中性 -------------------------强酸强碱盐 强酸强碱盐是强酸和强碱反响生成的盐，溶液呈中性 比方：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 强酸离子：化学无机六大强酸硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸 强碱离子：钠，钾等 -----------------------强酸弱碱盐 强酸弱碱盐是强酸和弱碱反响生成的盐，溶液呈酸性比方：硫酸铜，氯化铁，氯化铵 强酸：化学六大无机强酸硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高 氯酸 弱碱：NH3·H2O（一水合氨（氨水）） 难溶于水的碱，比方Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3 -------------------------弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反响生成的盐， 比方：碳酸铵，醋酸铵， 硫化铜。 弱酸离子：碳酸根离子CO32-，亚硫酸根离子SO32-，氢硫酸根离子HS-，硅酸根 SiO32-，偏 铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO- 弱碱离子：难溶于水的碱，比方 Fe(OH)3,Cu(OH)2,NH3·H2O（氨水） 强酸弱碱盐溶于水显酸性 如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生以下水解反响 Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 你能够发现水解后获得了H+，说明溶液是酸性的 强碱弱酸盐溶于水一般显碱性 如Na2S溶于水发生以下水解反响 S2-+H2O=HS-+OH- HS-+H2O=H2S+OH- 强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠 弱酸弱碱盐一般发生双水解 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，比如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸 钠，醋 酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（假如能溶的话）。 强酸弱碱盐溶于水呈酸性，比如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（假如能溶的话） 部分酸式盐溶于水呈碱性，比如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。部分酸式盐溶于水呈酸性，比如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。有些弱酸弱碱盐呈酸性，比如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵 有些弱酸弱碱盐呈碱性，比如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。 记着，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。 常有强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。 常有强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。 常有弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。 常有弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。 【知识解说】 一、盐类水解的实质 盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子， 进而损坏了水的电离均衡，使水的电离度增大。 判断盐类水解可否水解的条件：一看可否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水 解。 二、盐类水解的种类和规律 判断盐类可否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。 1、盐类水解的种类 盐的种类 能否水解 常有能水解的离子 溶液PH值 一价：CH3 -、HS-、AlO2 -、 Ｈ COO P>7 ClO-、HCO- 3 强碱弱酸盐 水解 二价：S2-、CO3 2-、SiO3 2-、HPO42- 3- 3- 三价：PO4 、ASO4 一价：NH4+、Ag+ PＨ<7 强酸弱碱盐 水解 二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+ 三价：Al3+、Fe3+? 强酸强碱盐 不水解 PＨ=7 2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。 3、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式 根离子电离和水解相对强弱来决定。 (1)?盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如同样物质的 量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于 CH3COONa溶液。以其可判断同样物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶 液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。 (2)?多元弱酸的酸根离子