鲁教版初中化学九年级下册各章节课件练习题.docxVIP

第七单元　常见的酸和碱 第一节　酸及其性质 第一课时　常见的酸 教学目标 【知识与技能】 (1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。 (2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。 (3)认识盐酸能与某些物质反应。 【过程与方法】 通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。 【情感态度与价值观】 增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。 教学重难点 【重点】 (1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。 (2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。 【难点】 浓盐酸、浓硫酸的特性。 教学过程 知识点一　常见的酸 【自主学习】 阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空： 1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。 2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 【合作探究】 稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？ 答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 【教师点拨】 1．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。 2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化： 变化 溶质 质量 溶剂 质量 溶质质 量分数 浓盐酸 挥发 减小 不变 减小 浓硫酸 吸水 不变 增大 减小 【跟进训练】 下列关于浓硫酸的描述错误的是(　C　) A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性 C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾 D．可用来干燥氧气 知识点二　盐酸与某些物质的反应 【自主学习】 阅读教材第3～4页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空： 盐酸与某些物质的反应： (1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。 (2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。 (3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。 (5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。实验现象：产生白色沉淀。反应的化学方程式：AgNO3＋HCl,AgCl↓＋HNO3。 【合作探究】 铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区别？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？ 答：铁与盐酸反应，生成的是＋2价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是＋3价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。 【教师点拨】 盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。 【跟进训练】 下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是 (　C　) A．石蕊试液 B．镁 C．稀盐酸 D．硝酸银溶液 练习设计 完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。 第二课时　酸的化学性质 教学目标 【知识与技能】 (1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。 (2)认识盐和复分解反应的概念。 (3)了解常见酸的主要用途。 【过程与方法】 通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。 【情感态度与价值观】 培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。 教学重难点 【重点】 复分解反应的概念；酸的化学性质。 【难点】 酸的化学性质的相似性和差异性。 教学过程 知识点一　酸的化学性质 【自主学习】 阅读教材第4～5页的有关内容，完成下列填空： 酸溶于水时都解离出H＋，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。 (1)酸能使紫色石蕊试液变红。 (2)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。 (4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。 【合作探究】 酸溶于水时都解离出H＋，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？ 答：酸溶于水时都解离出H＋，这是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如COeq \o\al(2－,3)会与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，Cl－与Ca2＋不发生反应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。 【教师点拨】 稀盐酸