历年高考《溶液中离子反应》试题(含图像题).docx

PAGE PAGE 10 / 12 历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题） 考点一 弱电解质的电离平衡 1．(2014·广东理综，6 分)常温下,0.2 mol·L-1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 ( ) A．HA 为强酸 B．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H+ C．该混合液 pH=7 D．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+) 2．(2014·浙江理综，6 分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO－强。 25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl (g) Cl (aq) K =10－1.2 2 2 1 Cl (aq)+ H O 2 2 HClO + H+ +Cl－ K =10－3.4 2 HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中 Cl (aq)、HClO 和 ClO－分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如右上图所示。 2 下列表述正确的是 ( ) A．Cl (g)+ H O 2H+ + ClO－ 2 2 + Cl－ K=10－10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=7.5 时杀菌效果比 pH=6.5 时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 3．(2014·山东理综，6 分)已知某温度下 CH COOH 和 NH ?H O 的电离常数相等，现向 10mL 3 3 2 浓度为 0.1mol?L￣1 的 CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( ) 3 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH +）/c（NH ?H O）先增大再减小 4 3 2 C．c（CH COOH）与 c（CH COO￣）之和始终保持不变 3 3 D．当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH +)=c(CH COO￣) 4 3 4．(2013·福建理综，6 分)室温下，对于 0.10 mol·L－1 的氨水，下列判断正确的是 ( ) A．与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中 c(NH＋)·c(OH－)变大 4 C．用HNO 溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 3 5．(2013·浙江理综，6 分)25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓 度均为 0.100 0 mol·L－1 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如左下图所示。下列说法正确的是 ( ) 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX 根据滴定曲线，可得：K (HY)≈10－5 a 将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) aK ?HY?·c?HY? a c? ?D．HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH c? ? Y－ 6．(2013·大纲理综，6 分)右上图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是( ) A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝K B．图中 T ＜T W 1 2 C．M 区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－) D．XZ 线上任意点均有pH＝7 7．(2009·山东理综，4 分)某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如左下图所示．据图判断正确的是 ( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线 B．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C．a 点 K 的数值比c 点 K 的数值大 D．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 W W 8．（双选）(2012·江苏，4 分)25℃时，有c(CH COOH)＋c(CH COO－)＝0.1 mol·L－1 的一组 3 3 醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与 pH 的关系如右上图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ( ) A．pH＝5.5 的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH COOH)＋c(OH)－ 3 C．pH＝3.5 的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 D．向W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c