高一化学总结.docx

Word文档下载后（可任意编辑） 第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 高一化学总结 高一化学总结 第一篇 氯离子的检验  使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3  Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3  Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O  Cl-+Ag+==AgCl↓  二氧化硫  制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)  S+O2===(点燃)SO2  物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比)  化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2  SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。  可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。  一氧化氮和二氧化氮  一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。  二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。 高一化学总结 第二篇 原子结构与元素周期表  1.原子的电子构型与周期的关系  (1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除  226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。  (2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不肯定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。  2.元素周期表的分区  (1)依据核外电子排布  ①分区  原子结构与性质【人教版】高中化学选修3学问点总结：第一章原子结构与性质  ②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点  ③若已知元素的外围电子排布，可直接推断该元素在周期表中的位置。()如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应留意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 高一化学总结 第三篇 一、基本状况分析  〔1〕我组共有二位成员，均为专业老师吴柯军与史可卫。都属35周岁以下青年教师。  〔2〕本组教师工作量：周课时均在12课时左右，同时一位老师担任班主任工作。  高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成果，受到学校领导的确定和学生的一致好评。现简洁总结如下：  二、主要工作汇报  1、有计划的支配高一第一学期的教学工作计划：  新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及商量如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。本学期是我校实施新课程标准，使用新教材的第一学期。如何实施新课程，这是摆在全组老师面前的一大课题。新课程体系在课程功能、结构、内容、实施、评价和管理等方面都较原来的课程有了重大创新和突破。此次课程改革所产生的深刻的改变将反映在我们教师的教育观念、教学方式、教学行为的转变上。因为任何一项课程改革的设想，最终都要靠教师在教学实践中去实现、去完善。然而，任何一种新观念确实立，都是对旧观念的一种变革，而变革的往往是那些我们已经驾轻就熟的东西，这对很多人来说，不是没有苦痛的。对于我们第一线的教师来说，到底应当以怎样的姿态走进新课程呢？在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作状况总结的备课组活动，发觉状况，准时商量准时解决。  2、定时进行备课组活动，解决有关问题  高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在商量中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的支配、疑难