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第29讲 常见气体的实验室制备、净化和收集
[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1.气体制备实验的基本思路
2.重要气体的发生装置
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件,可将制备气体的发生装置分为三类:
(1)固体+固体eq \o(――→,\s\up7(△))气体
制备气体:____、____、CH4等。
(2)固体+液体(或液体+液体)eq \o(――→,\s\up7(△))气体
制备气体:Cl2、C2H4等。
(3)固体+液体(不加热)―→气体
制备气体:选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3.常见气体典型制备装置举例
(1)Cl2的实验室制备
(2)SO2的实验室制备
(3)NH3的实验室制备
4.气体的除杂方法
(1)除杂试剂选择的依据:主体气体和杂质气体性质上的差异,如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则:①不损失主体气体;②不引入新的杂质气体;③在密闭装置内进行;④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置
类型
液态干燥剂
固态干燥剂
固体,加热
装置图
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
常见试剂
浓H2SO4
(酸性、强
氧化性)
无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)
Cu、CuO、Mg等
当CO2中混有O2杂质时,应选用上述Ⅰ~Ⅳ中的Ⅳ装置除O2,除杂试剂是Cu粉。
5.气体的收集方法
收集方法
收集气体
的类型
收集装置
可收集的
气体(举例)
排水法
难溶于水或微溶于水,且不与水反应的气体
O2、H2、NO、
CO等
排空气法
向上排空气法
密度大于空气且不与空气中的成分反应
Cl2、SO2、
NO2、CO2
向下排空气法
密度小于空气且不与空气中的成分反应
H2、NH3
6.集气装置的创新——排液集气装置
(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体,如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换,还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。气体从橡胶管进入,可将水由A瓶排入B瓶,在A瓶中收集到气体。
7.尾气处理的原因、方法及装置
(1)原因:有些气体有毒或有可燃性,任其逸散到空气中,会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。
(2)处理方法:一般根据气体的相关性质,使其转化为非气态物质或无毒物质,如酸性有毒气体用碱溶液吸收,可燃性气体用点燃等措施。
(3)尾气处理装置(见下图a、b、c)
①实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用b装置。
②制取CO时,尾气的处理可采用a、c装置。
③制取H2时,尾气的处理可采用a、c装置。
8.防倒吸装置
肚容式
分液式
1.判断下列试剂使用是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
2.判断下列气体的吸收或收集方法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
一、气体的制备、净化和收集
1.根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置,图1中虚线框内的装置是图2),其中能完成相应实验目的的是( )
选项
a中的
物质
b中的
物质
实验目的、试剂和操作
实验目的
c中的物质
进气方向
A
稀硝酸
Cu
收集贮存NO
水
N→M
B
浓硝酸
Na2SO3
检验SO2的氧化性
品红溶液
M→N
C
浓氨水
碱石灰
收集贮存氨气
饱和NH4Cl溶液
N→M
D
浓盐酸
MnO2
检验Cl2的氧化性
Na2S溶液
M→N
2.根据实验目的设计的如下装置的连接中,正确的是( )
A.制备收集C2H4:连接a→c→g
B.制备收集NO:连接b→c→e→d
C.制备收集NH3:连接b→d→e→c
D.制备收集Cl2:连接a→f→c→e→d
二、气体制备装置的改进与创新
3.制备适量SO2,利用如图装置设计实验比较H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,并探究SO2的化学性质,下列说法错误的是( )
A.试剂Y是品红溶液,用来检验产物是SO2
B.试剂Z是NaOH溶液,用来处理尾气
C.溴水褪色,证明SO2具有还原性
D.试剂X可以是酸性高锰酸钾溶液
4.下列气体发生装置,当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随用随关随停功能的是( )
5.Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是( )
A.装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B.C中硬质玻璃管中发生反应:3Ca+2NH3eq \o(=====,\s\up7(△))Ca3N2+3H2
C.实验过程中,先启动装置A处反应,一段时间后再点燃装置C处酒精灯
D.从产品纯度考虑,装置C、D之间应该增加E装置
6.[2021·天津,15(1)(2)(3)(4)]某化
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