常见无机物及其应用氧、硫及其化合物LX.pptVIP

一、氧气 1、存在：氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了水质量的88%，也占了空气体积的20.9%。 2、物理性质:无色无嗅气体。不易溶于水。在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为蓝色液体，在-218℃时会变成淡蓝色雪花状的固体。 3、化学性质：强氧化剂、能支持呼吸并助燃 与单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu、N2、C、P、S 与化合物：燃烧、催化氧化、直接氧化 氧和氧的化合物 当前第1页\共有31页\编于星期六\6点 氧气制备 一般实验室制造氧气使用的方法是： 1.加热高锰酸钾： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑　　 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾为: 2KClO3=== 2KCl+3O2↑ 3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉 末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O: 2H2O2=== 2H2O+O2↑ △ △ MnO2 MnO2 当前第2页\共有31页\编于星期六\6点 1. 压缩冷却空气 2. 核潜艇中制氧气的方法: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此方法的优点：常温下进行，使氧气和二氧化碳形成循环 过氧化钠（Na2O2和水反应，生成氢氧化钠和氧气 将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气 氧化物热分解 电解水 3.物理制氧：通过富氧膜制氧，让空气震荡，根据氮气与氧气的活动速度不同，通过富氧膜提取足够浓度的氧气。注：浓度百分之三十的氧气含量是对身体最好的浓度，称为富氧状态 氧气制备（工业）： 当前第3页\共有31页\编于星期六\6点 测定空气中氧气体积分数 原理：4P+5O2==2P2O5 现象：红磷发出黄色火焰 ，有白烟， 放出热量 水沿导管进入集气瓶中至约五分之一处停止 结论：氧气约占空气体积的五分之一（原理）（氧气难溶于水 ，氮气不可燃不助燃） 药品的选择：选择能与空气中的氧气反应，而不跟氮气及其他气体起反应的固体，且反应后的生成物为固体，这样使密闭容器中气体的量减少。 药品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，则烧杯内的水须用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果 成功关键：气密性良好， 否则结果偏小 红磷量要足， 否则结果偏小 等到装置完全冷却再打开止水夹， 否则结果偏小 点燃 当前第4页\共有31页\编于星期六\6点 二、臭氧：和氧气互为同素异形体 1.臭氧分子式:O3 2.臭氧的物理性质:特殊臭味的淡蓝色气体,密度比空气大,比氧气易溶于水,液态呈深蓝色,固态呈紫黑色,熔沸点比空气、氧气高. 3.臭氧的化学性质: (1). 2O3==3O2 (2). 极强的氧化性,可氧化 Ag, Hg等，还可用于漂白,消毒. 4.空气中的臭氧与臭氧层：3O2放电2O3 氧和氧的化合物 当前第5页\共有31页\编于星期六\6点 类别 活性炭 氯水 臭氧 过氧化钠 过氧化氢 二氧 化硫 漂 白 原 理 品红溶液 紫色石蕊 几种漂白性物质的比较 吸附漂白 物理过程 氧化漂白 化学过程 氧化漂白 化学过程 氧化漂白 化学过程 氧化漂白 化学过程 化合漂白 化学过程 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 加热复色 褪色 褪色 褪色 变红后 褪色 变兰后 褪色 变红不 褪色 当前第6页\共有31页\编于星期六\6点 硫在自然界的存在 化合态 游离态 石膏 黄铜矿 黄铁矿 化石燃料:煤和石油中含有硫的化合物. CuFeS2 当前第7页\共有31页\编于星期六\6点 硫的性质 一种淡黄色固体，俗称硫磺。它的密度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫易熔化。 化学性质： （1）氧化性 （2）还原性 Fe ＋ S FeS Cu ＋ S Cu2S Na ＋ S ＝ Na2S Hg＋ S ＝ HgS H2＋ S H2S S + O 2 SO2 点燃 物理性质： 现象：在空气中发出淡兰色火焰，在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 当前第8页\共有31页\编于星期六\6点 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃(易液化) 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 二氧化硫的性质 当前第9页\共有31页\编于星期六\6点 二氧化硫的