2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第二章物质的量课件.pptx

第6讲物质的量　气体摩尔体积 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的 计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。复习目标 内容索引考点一 物质的量　摩尔质量考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律课时精练 物质的量　摩尔质量 1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目 的集合体。(2)符号为n，单位是 (mol)。(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈ 。(5)公式：n＝ 或N＝ 或NA＝ 。必备知识归纳整合粒子摩尔6.02×1023 mol－1n·NA 2.摩尔质量g·mol－1(或g/mol)g·mol－1n·M 1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)2.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)3.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)4.12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　)5.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)×××√× 关键能力专项突破质量、物质的量与微粒数目之间的换算1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为____________，x的值为____。2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为______mol。160 g·mol－180.33NA0.26 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧练后反思弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。返回 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.气体摩尔体积必备知识归纳整合L·mol－1(或 L/mol)22.4 L·mol－1n·Vm 2.阿伏加德罗定律(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 或 。(2)阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_______气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_______同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_______分子数物质的量N1∶N2ρ1∶ρ2n1∶n2 1.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　)3.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　)4.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)5.相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　)×××√× 关键能力专项突破1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：它们所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，所含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，所含电子数最多的是_____。②②③③ 以物质的量为中心计算的思维流程练后反思 二、相对分子质量的计算2.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为_____，可能是______气体。64SO2M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。1.612CO＋O2 2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， ②混合气体的平均摩尔质量是_____g·mol－1