2024高考化学一轮复习讲义（学生版）：第4章 第16讲铁盐、亚铁盐及相互转化.docx

第16讲　铁盐、亚铁盐及相互转化 [复习目标]　1.掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe2＋和Fe3＋的转化。 考点一　铁盐、亚铁盐的性质与检验 1．铁盐与亚铁盐 亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 颜色 浅绿色(溶液) 黄色(溶液) 氧化性与还原性　 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NOeq \o\al(－,3)氧化，反应的离子方程式分别为________________、________________________________________________________________________ 一般表现为______性，如能溶解铜，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ 水解性 水解呈酸性 极易水解，只存在于酸性较强的溶液中 2.其他常见铁盐 (1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。 (2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 (3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。 3．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1) (2) (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 eq \x(混合溶液)eq \o(―――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液变红色，说明含有______。 eq \x(混合溶液)eq \o(――――――→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4溶液))酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有______。 1．氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(　　) 2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq \o\al(2－,4)(　　) 3．酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(　　) 4．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　) 5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　) 一、铁盐、亚铁盐的性质 1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是(　　) A．采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法制备FeCl3固体 B．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 C．25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)、NOeq \o\al(－,3)、Fe2＋可以大量共存 D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液时，Fe2＋表现还原性 2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。 (1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。 (2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在________。 (3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有____________，一定不存在________。 二、Fe2＋和Fe3＋的检验 3．下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 4．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是(　　) A．滴入KSCN溶液，不显红色 B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色 C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红 D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红 检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项 (1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。 考点二　Fe2＋、Fe3＋的相互转化 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe2＋与Fe3＋的相互转化 用离子方程式实现下列转化：