氮肥的生产和使用.pptVIP

* §2-2氮肥的生产和使用 消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省2005年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比２００4年增加16亿公斤 化 学 与 生 活 氮肥的种类： 氨态化肥都来源于NH3 硝态化肥：硝酸盐NH4NO3 尿素（CO(NH2)2） NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 氨态化肥 含氮量 26.17% 17.72% 21.21% 35％ 46.67％ 氨的工业制法 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 1、氨的物理性质 （1）　　　色，有　　　　　气味的气体。 无 刺激性 （2）密度比空气__________　　　 小 （3）易液化， 可用作 剂。 致冷 （4）极易溶于水。常温下，1体积水约能 溶解 体积的氨。氨水的密度 比水 ，且氨水浓度越大，其密 度越 。 700 小 小 一、氨 实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 实验现象 形成喷泉，溶液充满烧瓶 结论：氨气的溶解性极大 ----氨气的喷泉实验 演 示 实 验 ----氨气的喷泉实验 演 示 实 验 （2）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。 氨气溶于水溶液显碱性。 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差； 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗? 实验2 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。 实验现象 试纸变蓝 结论 氨水显碱性 ----氨气与水的反应 演 示 实 验 3．化学性质 （1）氨跟水的反应 NH3·H2O NH3 NH4+ H2O OH- H+ ④氨水保存： ①分析氨水的成份： ③氨水的密度： NH3·H2O == NH3↑+ H2O ②氨水的溶质： NH3、NH3·H2O、NH4+ 小于1，故氨水浓度越大，密度越小 易挥发，需密封保存，置于阴凉处 实验3 在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。 实验现象: 产生白烟 结论: 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应,冒白烟 演 示 实 验 氨与氯化氢反应 （2）氨跟酸的反应 NH3+HCl = NH4Cl（冒白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4（不冒白烟） NH3+HNO3 = NH4NO3（冒白烟） 氨遇挥发性酸：HCl、HNO3冒白烟 ——检验NH3或HCl ①氨跟氧气反应----催化氧化（接触氧化） 催化剂 △ 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 2NH3+3Cl2 == N2+6HCl （氨不足） 8NH3+3Cl2 == N2+6NH4Cl （氨充足） ②氨与其它氧化剂反应 （3）氧化反应 现象：瓶口有红棕色气体产生， 并且铂丝始终保持红热 红热的铂丝 浓氨水 N2+3Cu+3H2O 2NH3+3CuO 4.氨的实验室制法 （1）原理： Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）装置： 固＋固 同O2发生装置相同 （3）步骤： ①检气密性②搭装置③加药品④加热⑤收集 （4）检验： 湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 （5）干燥： 用碱石灰干燥（NaOH＋CaO）不能用浓硫酸、 P2O5酸性干燥剂，也不能用CaCl2（CaCl2·8NH3） （6）吸收： 　　1.有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水， 则A是＿＿，B是＿＿ ，C是＿＿。 NH3 NO NO2 2、利用右图装置下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是 1mol/L HCl aq NH3 D 饱和食盐水 Cl2 C 4 mol/L NaOH aq CO2 B 水 NO2 A B 液体 A干燥气体 A B液体 BD 3.质量百分含量为25%的氨水用等体积