人教版高一化学必修1第三章 金属及其化合物之：铝的化合物 教案.docx

PAGE / NUMPAGES 金属及其化合物 铝的化合物 教案 一、考点、热点回忆 【知识与技能】 1.掌握金属单质(Al)的化学性质 2.掌握铝金属化合物的性质 重点：铝的化学性质 ,主要是铝与碱、反响及金属铝的制备原理 难点：铝的化学性质 ,主要是铝与碱反响及金属铝的制备原理 二、典型例题【目标落实】 知识点一、铝的性质 铝的性质 1〕．物理性质：银白色金属 ,质较软 ,但比镁要硬 ,熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。 2〕．化学性质：铝是较活泼的金属。 〔1〕通常与氧气易反响 ,生成致密的氧化膜起保护作用 ,同时也容易与Cl2、S等非金属单质反响： 4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl3 〔2〕与酸反响：强氧化性酸 ,如浓硫酸和浓硝酸在常温下 ,使铝发生钝化现象；加热时 ,能反响 ,但无氢气放出；铝与非氧化性酸反响生成氢气。 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 〔3〕与强碱溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑。 〔4〕与某些盐溶液反响：如 ,能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 〔5〕铝热反响：可用来冶炼金属 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 该反响放热大 ,能使置换出的铁成液态 ,适用性强。在实验室中演示时要参加引燃剂 ,如镁条和氯酸钾等。 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr ①铝与氧气的反响 现象：_____________________________。 化学方程式：_______________________________________。 铝是非常活泼的金属 ,极易与氧气反响。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀 ,这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反响 ,外表生成____________ ,能阻止氧气等与铝进一步反响 ,因而铝具有很强的抗腐蚀性。 ②铝与氢氧化钠溶液的反响 实验操作 实验现象 试管中________ ,铝片________；点燃的木条放在试管口时发出________声 试管中________ ,铝片________；点燃的木条放在试管口时发出_____声 有关方程式 化学方程式：______________________； 离子方程式：______________________ 化学方程式：_________________________ 离子方程式：_________________________ ③、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．根据化学方程式进行计算的原理 化学方程式是表示物质间发生化学反响的式子 ,它必须遵循质量守恒定律 ,即在反响前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中 ,可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。 2．根据化学方程式进行计算的根本步骤 (1)设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B) ,或气体在标准状况下的体积为V(B)等]。 (2)写：写出相关的化学方程式。 (3)标：在有关物质的化学式下面标出量和未知量。 (4)列：列出所求物质的数学表达式。 (5)解：根据比例式求解。 (6)答：简明地写出答案。 金属的化学性质及其应用 知识点二、铝的化合物 〔一〕铝的化合物氧化物与氢氧化物 物质 氧化铝 氢氧化铝 化学式 Al2O3 Al(OH)3 俗名 刚玉 物理性质 白色粉末 ,不溶于水 ,熔点高 ,自然界中为无色晶体? 白色固体 ,不深于水 化 学 性 质 与酸 反响 Al2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H+=Al3++3H2O) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O) 与碱 反响 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O 相互转化 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 考点：铝及其化合物 一〕、铝与盐酸、氢氧化钠溶液反响的深度理解 1．反响原理 ①铝与盐酸反响：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ,Al是复原剂 ,HCl是氧化剂。 ②铝跟氢氧化钠溶液的反响是分步进行的： a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑； b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O； 总反响为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ,Al是复原剂 ,H2O是氧化剂。 2．“量〞的关系 ①等量的铝分别与足