2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第一章化学物质及其变化课件.pptx

第3讲离子共存、离子检验与推断 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。复习目标 内容索引考点一 离子共存的判断考点二 离子的检验与推断答题规范(1)　离子检验操作现象描述真题演练 明确考向课时精练 离子共存的判断 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。必备知识归纳整合不发生任何反应发生反应 2.判断离子能否大量共存的四个方面(1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存离子不能大量共存的离子Ba2＋、Ca2＋ 、Ag＋ 、H＋S2－Zn2＋、 等Ba2＋、Ca2＋、 、Ag＋等OH－Mg2＋、 、Zn2＋等Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存离子不能大量共存的离子H＋弱酸阴离子( 、S2－、HS－等)OH－ 、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。?S2－I－Fe2＋Br－Cl－________________________ClO－________________________(酸性)________________——Fe3＋________________________√√√√√√√√√√√√√√√√√√√××× (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下：①Al3＋与 、 、 、 、②Fe3＋与 、 、S2－HS－ 特别提醒(1)在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。③“酸性”“碱性”或其他指定离子。(2)常见有颜色的离子 一、判断离子共存，注意附加条件1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？关键能力专项突破 答案　(6)、(9)、(11) 二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断2.(1)S2－与 ，Cl—与ClO－在碱性条件下能否大量共存：______(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________________、_______________________________。(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。能＋6H＋===3S↓＋3H2OCl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O能不能，H2O2在酸性条件下氧化Fe2＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O返回 离子的检验与推断 1.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(1)依据生成的沉淀检验或推断必备知识归纳整合阳离子试剂实验现象(依据)Mg2＋NaOH溶液开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_______Al3＋NaOH溶液开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____Fe2＋NaOH溶液先产生 色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为 色K3[Fe(CN)