化学反应三段式计算.docx

把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL， 此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） 0℃20mL 3mol/L 的 X 溶液 B．20℃30mL 2mol/L 的 X 溶液 C．20℃10mL 4mol/L 的 X 溶液 D．10℃10mL 2mol/L 的 X 溶液 X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则Y 的转化率最接近于 A．33% B．40% C．50% D．65% 物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错．误．的是： 反应达到平衡时，X 的转化率为 50％ B．反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)，△H＞0 请回答下列问题： 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M 的转化率为 60％，此时 N 的转化率为 ； 若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a= ; 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol·L-1，达到平衡后，M 的转化率为 。 氯化氢和 O2 在一定条件下反应可得到 Cl2，现将 HCl 与 O2 混合于一密闭容器中，在一定件下使之反应，温度高于 100℃，经 5 min 即达到平衡，经过测定物质的浓度分别为 c(HCl)＝0.25 mol·L－1，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(C12)＝0.1 mol·L－1 。则： 写出反应方程式： 。 开始时 c(HCl)＝ ，c(O2)＝ 。 从反应开始到反应平衡时，v(HCl)＝ 。 在溶液中，反应 A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们 的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L－1、c(B)=0.200 mol·L－1 及 c(C)=0 mol·L－1。反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。 回答下列问题： 与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ② ； ③ 。 实验②平衡时 B 的转化率为 ；实验③平衡时 C 的浓度为 该反应的△H 0，其判断理由是 该反应进行到 4.0 min 时的平均反应速率：实验②：v = 实验③：v = B C 在密闭容器中，将 1.0 mol CO 与 1.0 mol H O 混合加热到 800℃，发生下列反应： 2 CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g)。一段时间后该反应达到平衡，测得 CO 的物质的量为 2 2 2 0.5 mol。则下列说法正确的是 （ ） 0℃下，该反应的化学平衡常数为 0.25 B．427℃时该反应的平衡常数为 9．4，则该反应的△H0 C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入 1.0 mol 的 CO(g)，则平衡时 CO 物质的量分数为 33．3％ D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入 1.0 mol 的 H2O(g)，则平衡时 CO 转化率为 66．7 ％ 把 3molA 和 2.5molB 混合，充入 2L 密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g） 经 5 秒钟反应达到平衡，生成 1molD，并测得 C 的平均反应速率为 0.1mol·L-1·s-1，则此反 应中 B 的转化率为 ，C 的化学计量数 x 为 ，A 的平衡浓度为 。 在一定条件下，将N2、H2 混合气体 100mL 通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小 1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求： ⑴原混合气中 N2、H2 各多少毫升？ ⑵H2 的转化率是多少？