硫酸教学设计.docxVIP

PAGE 1 教学设计 课题 硫酸、硝酸和氨 （第二课时硫酸） 学科 化学 授课人 何彩凤 指导教师 程桂英 教材分析 1.本节课位于教材第四章非金属及其化合物的第四节，前面已经学习了非金属硫及其各种氧化物，同时也对硫酸所具有酸的通性有初步的了解，而本节课从氧化还原的角度研究硫酸的氧化性，不仅是对硫元素知识体系的完善，同时也巩固了氧化还原反应的相关知识。 2.本节内容以浓硫酸分别与铜、碳反应为主线来学习硫酸的氧化性，同时也介绍了浓硫酸的吸水性，脱水性等知识加以补充。由于初中时学生已经初步认识了酸的性质，加之之前对氧化还原知识的，本节课内容虽很重要，但对学生来说难度不是很大。 学情分析 学生需要具备的： 1.对硫酸有初步认识 2.掌握氧化还原反应，能够指出一个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及化学价的变化 3.具备一定鉴别物质的能力，能够自己设计方案，鉴定产物 学生现状： 1.了解硫酸所具有的酸的通性 2.氧化还原知识掌握相对熟练 3.实验操作能力较好，但是缺乏一定的逻辑思维能力 教学目标 知识与技能： 1.掌握硫酸的特性和氧化性，对金属与酸的反应有更全面的认识 2.了解硫酸的用途 过程与方法： 1.通过观察实验和用氧化还原知识分析反应，更好地理解硫酸和硝酸的氧化性 2.通过实验探究的方法，学生设计方案，鉴定浓硫酸与碳反应的产物 3.通过归纳总结硫酸的性质，方便学生对比记忆 情感态度与价值观： 通过实验，培养学生严谨求实，勇于创新的科学素养，锻炼逻辑思维能力，提高学生的参与度，可以激发他们对学习化学的兴趣 重点 硫酸的氧化性 难点 对硫酸氧化性的理解 教学方法 讲授法，小组讨论法，实验探究法，多媒体展示法 教学过程 【引入】思考与交流 （1）硫酸、硝酸及盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸，这是为什么？ 【小组讨论】 【教师总结】 （1）在水溶液中都能电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸 （2）硫酸所具有的酸的通性 1.使紫色石蕊试液变红 2.与碱发生中和反应：H+ + OH- = H2O? 3.与碱性氧化物反应：2H+ + CuO = Cu2++ H2O? 4.与某些盐反应，生成气体或沉淀：2H+ + CO32-= H2O + CO2↑ （第三个问题就和今天学习的硫酸的氧化性有关，学习过本节课，大家就能解答） 【讲述】硫酸除了具有酸的通性，还有一些特殊的性质 浓硫酸： 1.脱水性： 【提问】大家对浓硫酸有什么了解呢？ 【回答】有腐蚀性，滴在纸上或衣服上，纸和衣服会变黑而且破洞 【演示实验】教师演示“黑面包实验” 浓硫酸将盛放蔗糖的烧杯中滴加浓硫酸，请学生观察实验，并描述实验现象 浓硫酸 C12H22O11 ＝ 12C+11H2O 纸和衣服主要由碳、氢、氧三种元素组成，包括蔗糖也是，浓硫酸能把这些物质中的氢、氧元素按水的比例脱去，也就是平常所说的“脱水”，所以严格的说应该是浓硫酸的脱水性 2.吸水性 【提问】实验室中我们经常用浓硫酸来干燥气体，它可以作为干燥剂，说明它具有什么性质啊？ 【回答】吸水性 【提问】能用浓硫酸干燥NH3，H2S气体吗？ 浓硫酸会和NH3，H2S发生反应 2NH3+H2SO4（浓）=(NH4)2SO4? H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O 【对比总结】 脱水性和吸水性的区别 脱水性 吸水性 对象 有机化合物中的H和O 游离水 本质 按H2O的组成从有机物中脱去H，O原子，脱去后生成水 H2SO4+xH2O = H2SO4·xH2O 3.氧化性 【多媒体播放实验视频】 浓硫酸和铜的反应 要求学生描述实验现象，并试着写出反应方程式 Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O （从氧化还原的角度解释该反应过程，用双线桥法标出电子转移的方向，并指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物） 【总结】在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。而浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。 【练习】写出浓硫酸和银单质反应方程式 2Ag + 2H2SO4(浓)==== Ag2SO4 + SO2 ↑+ H2O 【实验探究】 浓硫酸和碳的反应 通过刚才的蔗糖炭化实验，我们不仅看到蔗糖变成黑色的炭，而且呈疏松多孔的海绵状，有刺激性气味 （有气体产生） 说明浓硫酸和蔗糖反应完，又和碳发生反应 给大家10分钟时间小组讨论，分析浓硫酸和碳反应会生成什么，并制定方案验证产物 【学生活动】小组讨论，制定方案，分享方