初三化学实验专题复习.docx

PAGE PAGE 2 初三化学实验专题复习 1、已知在不同的温度下，CO 与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．现利用下图 1 的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图 2． 注：图 1 中的仪器甲是一种加热仪器，图 2 中A、B 点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种． 查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是 800～1200℃．实验室要利用图 1 来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图l 装置明显存在的不足之处 是 ． 利用图 2 显示的相关信息，回答如下问题． ①在 0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是 ． ②图中x= g． ③试据图计算并推断A 点固体的合理化学式（要求有计算过程）． 2、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验： 实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是 ． 装置A 中发生反应的方程式为 ． 实验装置B 中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ． 该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 ． [定量分析] 该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X 进行如下后续实验探 究： 回答下列问题： （1）写出固体X 与稀盐酸反应的方程式： ． ﹡（2）如何证明固体C 已经洗涤干净？ ． 有色溶液B 中含有的溶质： （填化学式）． 根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 ． 3、、某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数． （ 1 ） 实 验 前 ， 先 将 锌 铜 合 金 在 稀 酸 中 浸 泡 片 刻 ， 其 目 的是： ； 实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置；④由A 向B 滴加足量试剂；⑤检查气密性． 上述再进行的操作的顺序是 （填序号）； 若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ； A．反应前加入稀硫酸的体积 B．反应前加入稀硫酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 （4）B 中发生反应的化学方程式为 ； （5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）． 4、如图所示：小海同学将盛有干燥白磷的 A 试管和干燥红磷的B 试管插入盛有开水的烧杯里（A、B 试管均套有气球密封）． 发现A 试管中的白磷能燃烧；B 试管中的红磷不能燃烧，由此能得出可燃物燃烧所需要的条件之一是： ． 过一会儿，燃烧的白磷熄灭了，由此可得出可燃物燃烧所需的另一个条件是 从烧杯中取出A 试管，拔开气球，试管中的白磷又燃烧起来了；但是将A 试管又放回烧怀中，试管炸裂，原因是： ． 向烧杯里滴加紫色石蕊试液，烧杯里的液体变成了红色，说明烧杯里的液体呈 （ 填 “酸性”或“碱性”）．小海同学猜测石蕊试液变红的原因是生成的五氧化二磷和烧杯里的水反应的生成物使紫色石蕊试液变红色；小东同学猜想是未反应的白磷与水反应的生成物使紫色石蕊试液变红色．为了证明小东与小海同学的推论正误，可以补充做 实验进行验证． 5、某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质． 写出仪器 A 和 B 的名称：A： ； B： ． 1 2当打开K 、关闭K 时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接 1 2 （填序号）． ①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气 小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下， 该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法 是 ； 实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ． 2 1当打开K 、关闭K 时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 （C 为干燥管， 用于防止液体倒吸）． 2 1 6、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装 置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL 空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻 璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑 色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内， 观察密闭系统内空气体积变化． 在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 ． 写出该实验中反应的化学方程式 ，属于 反应． 小强测得实验结果如下：