初三化学上册知识点：重点知识点总结归纳.docx

第 第 PAGE 1 页 初三化学上册知识点：重点知识点总结归纳 第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变 化：有新物质生成的变化. 2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质, 叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等. 二、基本实验操作： 药品的取用： 取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体 取 1—2mL. 注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品 用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 物质的加热： 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰 温度最高. 使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的 2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄. 给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积 的 1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不 成股流下. 第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分： 空气成分 N2O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78!%0.94%0.03%0.03% 空气中氧气含量的测定：（如右图） 观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积, 反应的化学方程式： 4P5O2 点燃 4P2O5； 结论：空气是混合物；O2 约占空气体积的 1/5, 氮气约占空气体积的 4/5. 思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全； （2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不 能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 空气的污染及防治 （1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入 空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等. 二、氧气的化学性质 物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于 水 氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂. 氧气的制取 工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气 和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化. 实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑ 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑ 发生装置 收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水； 向上排空气法,因为氧气密度比空气大. 操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集； ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸 引起试管破裂 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气. 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明 已满. 催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质三、反应类型 基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成 一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 氧化反应：物质与氧发生的反应 剧烈氧化：如燃烧 缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿 造等 他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热. 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生 铁等； 2．纯净物：只含有一种物质 ①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe 等； ②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如 H2O、KMnO4 等 氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O 等. 第三单元自然界的水一、水的组成实验 如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负 极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两 极气体的体积比为 1：2,反应的化学方程式： 2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成. 二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子 分子、原子的性质： ①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、 的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的 最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子 不可分. 三、净化水的方法： 常见净水的方法：静