优质课氨和铵盐-教案.docxVIP

　氨和铵盐 雪枫中学 张存 [考纲要求]　　1.了解氨气、铵盐的性质及用途； 2掌握氨气的实验室制法。　 3.掌握铵根离子的检验。 一、课前复习：构建氮的二维图 1、以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将氮和氮的化合物放置在”坐标系中。 2、用箭头表示出各物质间的转化关系。箭头的方向由“反应物”指向“生成物”。 3、按照自己的“连线”书写相关转化的化学方程式: 二、氨和铵盐 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空气小 强烈刺激性气味 极易溶于水 (1∶700) 【考点突破】喷泉实验 (1)．形成喷泉的原理：形成喷泉最根本的原因是瓶内 外存在压强差。 （2）.喷泉实验成功的关键： ①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶； ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)； ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。 （3）常见的喷泉实验装置：使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积 减小的反应等 【练习1】如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是( ) A、a为NH3，b为H2O B、 a为CO2，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D、a为N2，b为浓NaOH溶液 2.氨的化学性质 (1)氨气与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq \o\al(＋,4)、OH－、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。 (2)氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成 【思考】为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？ 【探究】浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？ 化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)。 AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失 Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH AgOH+2NH3·H2O =［Ag(NH3)2］++OH-+2H2O Cu(NO3)2l类似 【思考】氨气中氮元素的化合价是什么？氨气具有什么性质？ -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 (4)氨气的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。 2NH3+3Cl2= N2+6HCl（氨气适量） 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（氨气过量） 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O 【思考】若为N2H4 ,(CH3)2NNH2那么氧化还原的角度性质如何？ 3．氨气的实验室制法 4、实验室中其它方法制氨气： 原理：①加热浓氨水法: ②浓氨水加碱石灰或生石灰法或固体氢氧化钠 碱石灰吸水、溶解时放热,增大OH-浓度,平衡逆移. ③碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 == NH3↑ + CO2 ↑ + H2O （NH4）2CO3== 2NH3↑ + CO2 ↑ + H2O 【思维拓展】 实验室需用以下气体：H2、O2、Cl2、CO2、NH3、NO。 通常情况下，可用上述四个装置制取的气体分别为： A_____________________B____________________ C_____________________ 4．铵盐及NHeq \o\al(＋,4)的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)NHeq \o\al(＋,4)的检验 未知液eq \o(――→,\s\up7(OH－))呈碱性eq \o(――→,\s\up7(△))湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NHeq \o\al(＋,4)。 [课堂检测] 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)充满纯净氨气的试管倒扣在水槽中，水会迅速充满试管(　　) (2)氨气与酸反应都产生白烟(　　) (3)浓氨水可检验氯气管道是否漏气(　　) (4)氨水能使酚酞变红，故氨气为碱(　　) 2．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。