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江西省吉安市盘田中学2022年高三化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 根据下列实验现象,所得结论正确的是
?????????????? A?????????????????? B??????????????? C??????????????? D
?
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性Ag2S>AgBr>AgCl
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si
参考答案:
A
略
2. 下列说法中,正确的是
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的 pH 会增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡: AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl―r(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)
D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3―、SO42―,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
参考答案:
C
3. 下列离子方程式正确的是?????????????(??)
?? A.钠与水反应:Na+2H2O === Na++2OH—+H2↑
?? B.往碳酸氢钙溶液中加少量烧碱:HCO3—+OH— === CO32—+H2O
?? C.用醋酸中和氢氧化钠溶液:H++OH—=== H2O
???D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
参考答案:
答案:D
4. 下列溶液长时间露置空气中颜色变浅的是?
? ?A.滴有石蕊溶液的稀硫酸??? ???????????? B.滴有酚酞的亚硫酸钠溶液
? ?C.滴有石蕊溶液的亚硫酸钠溶液??? ?????? D.溶有二氧化硫的品红溶液
参考答案:
B
5. 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是(??? )
选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液,加热未出现银镜
淀粉未水解
C
将H2S与SO2在集气瓶中混合,瓶内有黄色颗粒产生
SO2具有氧化性
D
向两支各盛有5mL 0.1mol/L KMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸,滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色
在其他条件相同时,浓度越大,反应速率越快
?
参考答案:
C
【详解】A、NH4HCO3不稳定,受热分解成NH3、H2O、CO2,NH3为碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故A错误;
B、醛基与银氨溶液发生银镜反应,应先加入NaOH除去硫酸,使溶液显碱性,再加银氨溶液,如果出现银镜,说明淀粉已水解,反之未水解,故B错误;
C、H2S与SO2发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O,从方程式中可以看出SO2中S的价态降低,体现SO2的氧化性,故C正确;
D、KMnO4与草酸发生反应,产生Mn2+,其中Mn2+作催化剂,因此验证浓度对反应速率的影响,不应该用KMnO4与草酸的反应,故D错误;
答案选C。
6. .下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.在的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+
B.能溶解Al(OH)3固体的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-
C. pH=1的无色溶液: Fe3+、K+、SO42-、NO3—
D.FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液:Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+
参考答案:
A
略
7. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是????????????????
A.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
参考答案:
A
略
8. A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是??? (???? )
?????? A.x与A反应的化学方程式是:
????? B.检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3++3SCN
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