2024版化学高考总复习一轮练习（人教版）-课时规范练11　铜　金属材料与金属矿物的开发利用.docxVIP

PAGE 5 课时规范练11　铜　金属材料与金属矿物的开发利用 一、选择题:本题包括10小题,每小题只有1个选项符合题意。 1.(2022江西抚州、赣州六校联考)《考工记》:金(青铜)有六齐,六分其金而锡居一,谓之钟鼎之齐;五分其金而锡居一,谓之斧斤之齐;四分其金而锡居一,谓之戈戟之齐;三分其金而锡居一,谓之大刃之齐;五分其金而锡居二,谓之削杀矢之齐;金锡半,谓之鉴燧之齐。下列有关说法错误的是(　　) A.六齐是铜锡合金6种配比 B.大刃的硬度大于斧斤的硬度 C.六齐之金,日久也会有铜绿生成 D.依据铜锡不同比例可以配成黄铜 2.(2023内蒙古包头检测)下列有关金属的工业制法中,正确的是(　　) A.以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠 B.用海水、石灰乳等原料制得氧化镁,再用H2还原氧化镁制得镁 C.用焦炭、空气、石灰石等原料,生产CO在高温下还原铁矿石制得铁 D.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝 3.下列有关合金的说法正确的是(　　) A.钛合金是一种新型金属单质 B.在合金中加入稀土金属,对改善合金的性能无太大影响 C.钛合金熔点比其成分金属低,但硬度大 D.钛合金的化学性质与钛单质完全相同 4.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是(　　) A.该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B.该反应会产生高温,发出强光 C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属 D.若反应中转移3 mol 电子,消耗氧化剂的物质的量是1 mol 5.氧化还原反应广泛应用于金属冶炼,下列说法不正确的是(　　) A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,Na+被还原 B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应 C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol 电子 D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化 6.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液,下列有关说法不正确的是(　　) A.稳定性:Cu2OCuO B.样品与酸反应中Cu2O既是氧化剂又是还原剂 C.如果溶液中出现蓝色,说明CuO已分解 D.若有14.4 g Cu2O参加反应,则转移电子数为0.1NA 7.已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如表: 加入 试剂 稀硫酸 浓硫酸、 加热 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 有红色固体剩余和溶液变为蓝色 产生无色气体 产生无色气体和溶液变为蓝色 产生红棕色气体和溶液变为绿色 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　) A.是Cu B.是Cu2O C.一定有Cu,一定有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 8.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。铜主要是由黄铜矿炼制,焙烧时发生化学反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是(　　) A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B.在焙烧时氧化剂只有氧气 C.粗铜精炼时用粗铜作阴极 D.Cu2S可以用于火法炼制铜 9.下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程,有关说法不正确的是(　　) A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下:Al2O3AlO2-Al(OH)3→Al2O3 B.Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得 C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,每转移1.2 mol电子,则有0.2 mol硫元素被氧化 D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等,理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3∶2 10.工业上,常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)回收碲,其工艺流程如图(已知TeO2微溶于水,易与浓强碱、浓强酸反应): 下列叙述错误的是(　　) A.合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用 B.操作1、2、3均为过滤 C.可由滤渣2提取金属Ag、Au D.上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率 二、非选择题:本题包括3小题。 11.(2022海南卷,15)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料,某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如下。 回答问题: (1)步骤①的目的是　　　　　　　　　　。? (2)