初级中学化学方程式反应类型分类.docx

PAGE PAGE 1 / 2 初中化学方程式反应类型分类 一．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 =点=燃== 2MgO 点燃  潮湿空气 32．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 3 2 ==== Fe O 3 4 △ ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe O 2 （缓慢氧化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O === 2CuO ； 2Cu + O + H O + CO == Cu (OH) CO 2 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 2 2 =△== 2Al O 2 3 2 2 2 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H + O 2 2 2点燃 2 点==燃= 2H O 2 2点燃 2 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O === CO （完全燃烧） 点燃 7．硫的燃烧：S + O === SO 2 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 =点 =燃= 2P O 2 5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO =高=温= 2CO 2 10．人工固氮（合成氨）：N + 3H 高=温=、==高=压== 2NH 2 2 3 催化剂 11．生石灰溶于水：CaO + H O == Ca(OH) 2 2 12．二氧化碳溶于水：CO + H O == H CO 2 2 2 3 13．二氧化硫溶于水：SO + H O == H SO 2 2 2 3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 粉==尘=等= 2SO 2 3 15．三氧化硫溶于水：SO + H O == H SO 3 2 2 4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 点=燃== 2HCl 2 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 =点 =燃= 2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH Cl 4 二．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 ===碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH HCO △ NH ↑+ CO ↑+ H O === 4 3 3 2 2 碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu (OH) 2 CO=△== 2CuO + H O + CO ↑ 2 3 2 2 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO =△== K MnO + MnO + O ↑ 4 2 4 2 2 2 2二氧化锰催化双氧水制氧气：2H O =Mn=O= 2 2 2H O + O ↑ 2 2 电解水：2H O =通=电= 2H ↑+ O ↑ 2 2 2 碳酸分解：H CO == CO ↑+ H O 2 3 2 2 2碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3=高=温= CaO + CO ↑ 2 ===电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al O 通 电 4Al + 3O ↑ === 2 3 2 三．置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1 氢气还原金属氧化物：Fe O + 3H =高=温= 2Fe + 3H O；Fe O + 4H =高=温= 3Fe + 4H O； 2 3 2 2 3 4 2 2 CuO + H 2 =高=温= Cu + H O 22．碳粉还原金属氧化物：2Fe O + 3C =高=温= 4Fe + 3CO ↑；Fe O + 2C=高=温= 3Fe + 2CO ↑； 2 2 3 2 3 4 2 2CuO + C =高=温= 2Cu + CO2↑ 2 23．制取水煤气：C + H O =高=温= CO + 2 2 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl + 3H ↑；2Al + 3H SO == Al (SO ) + 3H ↑ 3 2 2 4 2 4 3 2 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl + H ↑；Mg + H SO == MgSO + H ↑ 2 2 2 4 4 2 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl + H ↑；Fe + H SO == FeSO + H ↑ 2 2 2 4 4 2 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl + H ↑；Zn + H SO == ZnSO + H ↑ 2 2 2 4 4 2 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO == Cu(NO ) + 2Ag 3 3 2 10．铝热剂反应：2Al + Fe O 2 3 =高=温= Al O3 +