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《电解质》教案
一.教材分析
(一)知识框架
(二)新教材特点:新教材较旧教材相比,一其知识的衍变关系更具逻辑性,简洁明了;二是新
引入了离子反应实质的实验探究分析过程,注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过
程安排上,较传统教学有新的、本质上的突破。
二.教学目标
(一)知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义;
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法,并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方
程式及相互间反应的离子方程式;
- 2- 2-
3、了解常见离子Cl 、SO 、CO 的检验方法并能应用于常见物质的推断。
4 3
(二)过程与方法目标
1、通过稀硫酸与Ba(OH) 溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定,使学生学会运用以实验为基础
2
的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分
类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过 “质疑”、“猜测”、“归纳”等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(三)情感态度与价值观目标
1、能以 “联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以 “迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能
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通过“交流·研讨”活动,培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受
化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导,让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”,让学生感受到化学其实离我们不远,它就在我们
的身边,让学生关注化学与生命活动的联系。
三、教学重点、难点
(一)知识与技能的重、难点
电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及
简单离子方程式的书写。
(二)过程与方法的重、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径
四、教学准备
(一)学生准备
1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习 第2 节 电解质。重点联系P 的“联想·质疑”所提出的问题,有的放矢的进行阅读与
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思考。
教师准备
教学媒体、课件 (或积件)、学生用的学案;
相关演示实验器材及药品
五、教学方法
实验探究法、问题解决法
六、课时安排:3 课时
七、教学过程
第1 课时
【复习引入】在物质的分类中,我们将纯净物分为单质及化合物,而化合物又可分为氧化物、酸、
碱、盐等 (边媒体演示边讲解):
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而化合物还有另外一种分类方法,即根据在水溶液或熔融下能否导电,又可以将化合物分为电解
质和非电解质。从本节课开始,我们将学习有关电解质的知识。
【板书】 第2 节 电解质
一、电解质的电离
【实验演示】盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液的导电性实验
【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性?
(教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景:金属原子最外层电子数较少,受原子核
的引力作用较小,容易失去而成为自由移动的带负电的电子,当金属导线接上电源以后,在电场的作
用下,金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动,电流便形成了,电流从正极流向负极。金
属能够导电除了外加电场的外部因素外,其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后
进行问题的情景迁移:根据金属的导电原理,请分析盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液在导电时除了外加
电场的外部
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