：人教版选修4盐类的水解.pptxVIP

导入NaClNaHCO3生活中常见的盐Na2CO3 第三节 盐类的水解《化学反应原理》 第三章 水溶液中的离子平衡第1课时 学习目标1.了解盐类水解的原理2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性3.掌握盐类水解离子方程式的书写 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱知识回顾什么是盐？如何得到？ 科学探究1——盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2SO4Al2(SO4)3NH4ClCH3COONaMgCl2Na2CO3溶液的酸碱性盐类型填写下列表格中盐的类型并猜测盐溶液的酸碱性。 盐溶液NaClNa2SO4Al2(SO4)3NH4ClMgCl2CH3COONaNa2CO3溶液的酸碱性盐类型科学探究1——盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐酸性中性酸性碱性碱性根据表格内容归纳盐溶液酸碱性和盐的类型之间的关系。强酸强碱盐中性酸性规律：谁强显谁性，同强显中性 课堂练习根据盐的类型，判断下列盐溶液的酸碱性1.FeCl3 ＿＿＿2.Na2S ＿＿＿3.BaCl2 ＿＿＿碱性酸性中性 某些盐H2O?中性酸性碱性CH+ = COH-思考水中CH+和COH- 的关系？ 思考盐溶液中是谁破坏了CH+和COH- 的原有关系？ 科学探究2盐溶液呈现不同酸碱性的原因往水中分别加入CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl形成溶液后，探寻这些盐溶液呈现酸碱性的原因。 H2O OH_ + H++ CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH促进了水的电离，C（OH-） C（H+）＞溶液显碱性以CH3COONa为例：弱电解质微观分析CH3COONa CH3COO_ + Na+强碱弱酸盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因 往水中加入NH4Cl、NaCl形成溶液后，请分组思考、讨论溶液呈酸性、中性的原因学生活动 H2O H+ + OH_+ NH3.H2ONH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl促进了水的电离，C（OH-） C（H+）＜溶液显酸性以NH4Cl为例：弱电解质微观分析 NH4Cl Cl- + NH4+强酸弱碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因 对水的电离平衡没有影响C（OH-） C（H+）溶液显中性微观分析以NaCl为例：H2O OH- + H+无弱电解质生成NaCl Na+ + Cl-=强酸强碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因 归纳小结对三类盐溶液进行比较和分析，找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因，尝试组织语言进行组内描述。某些盐电离出的 和水电离的 结合生成 ， 了水的电离。导致c(H+) 和 c(OH-) ，使溶液呈现了酸碱性弱离子H+ / OH-弱电解质促进不相等 盐类的水解盐 + 水 酸 + 碱在溶液中盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+ /OH –结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。* 谁弱谁水解，无弱不水解！1、定义：盐易溶，有弱离子。2、条件：3、实质：c (H+) ≠ c (OH–)促进水的电离生成弱电解质 盐类的水解盐 + 水 酸 + 碱4、水解的特点：⑴ 可逆反应⑵ 吸热反应⑷ 存在水解平衡（动态）盐 + 水 酸 + 碱中和⑶ 一般很微弱！水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“ ”，而写“ ” 盐类水解方程式的书写eg.Cu2+eg.CO3 2-(2) 多元弱酸根分步水解，且以第一步为主；(3) 多元弱碱的阳离子写成一步水解；(1) 用“ ”；不标“↑”或“↓”；产物不写成分解产物的形式 写出下列盐水解的离子方程式:（1） NaF溶液 （2） Na2S溶液（3） Al2(SO4)3溶液课堂练习 归纳小结对三类盐溶液进行比较和分析，总结盐类水解的规律。（1）谁____显谁性；同强显____性;（2）谁____谁水解；无____不水解。强中弱弱 1、 下列溶液常温下pH小于7的是