《生活中两种常见的有机物》课件.pptVIP

第三节  生活中两种常见的有机物 第一课时-乙醇 教学目标： 1.了解烃的衍生物、官能团的概念 2.掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质 3.了解乙醇在日常生活、工农业生产中的应用 教学重点：乙醇的结构和性质 教学难点：乙醇的催化氧化 1.白日放歌须纵___，青春作伴好还乡。 2.明月几时有，把___问青天。 3.借问_____何处有，牧童遥指杏花村。 4.何以解忧，唯有_____。 酒 酒 酒家 杜康 活动一：竞猜有关酒的诗篇 疑问：乙醇作为一种普通的化学物质为什么能够走进千家万户，走进文人墨客的心中，它到底是一种什么物质有什么样的魅力，使那么多人神魂颠倒?这样一种奇妙的物质，它的组成是什么？具有哪些性质呢？ 活动二：情景导出乙醇的物性 1、酒香不怕巷子深 2、 高烧病人擦酒精降温 3、洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新 爽头，油污洗即净。 4、酒的酒精浓度从3°～70°不等 无色有特殊香味的液体 易挥发 能溶解很多种有机物和无机物， 是经常用到的有机溶剂 与水以任意比例互溶 让我 想一想？ 一、物理性质 颜色 气味 状态 熔沸点 溶解性 密度 无色 特殊香味 液体 熔点-117.3℃沸点78.5℃（易挥发） 与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物 比水小，20℃时，0.789g/cm3 二、乙醇结构 乙醇球棍模型 乙醇比例模型 分子式 C2H6O 结构式 H—C—C —O—H | H | H | H | H 醇的官能团（羟基 ） 结构简式 CH3CH2OH 或 C2H5OH 官能团 — OH 羟基 概念辨析 1.烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团 所取代而生成的一系列化合物。 2.官能团： 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 -X卤原子 -OH羟基 -NO2硝基 C=C 三、化学性质 1. 乙醇和钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa +H2↑ 乙醇钠 ——置换反应 注意 断裂O-H，2-OH~H2 CH3CH2OH中的H不如H2O中的H活泼 信息一 对比联想 C2H5-OH类似于H-O-H 项目 物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 向反应后溶液加酚酞 水 乙醇 浮、熔、 游、响 沉、不熔 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 ，加石灰水无现象 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，加石灰水无现象 酚酞变红 酚酞变红 实验验证 实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气 2.氧化反应 (1)乙醇的燃烧： CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 焊接银器、铜器时，表面会生成黑色 的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火 上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。 这是什么原理呢？ 信息二 实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇溶液中 又变红 (2)乙醇的催化氧化 2．氧化反应 铜丝 变黑 2Cu + O2 2CuO △ 又变红 产生刺激性气味 Δ C2H5OH+CuO +Cu CH3CHO　 乙醛 +H2O　 总反应方程式： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu 乙醇的催化氧化 乙醇的催化氧化键的断裂 2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O H H Cu / Ag O =