化学反应的速率和限度.pptVIP

* * 第三节 化学反应的速率和限度 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 1.理解化学反应速率的定义和表示方法。（重点） 2.初步认识化学反应速率和影响化学反应速率 的因素。 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 你了解以下反应进行的快慢吗？ 炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐败 溶洞形成 快 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的！ 【思考与交流】 化学反应速率 1.概念 化学反应速率通常用单位时间（如每秒，每分，每 小时）内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加 量来表示。 2.数学表达式： 3.单位： 一、化学反应速率 mol· L-1·min-1或 mol· L-1 ·s-1等。 注意： （1）描述化学反应速率时要指明具体物质并取正值。 （2）固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或 纯液体的浓度变化来计算化学反应速率。 （3）化学反应速率指一段时间内的平均反应速率， 而不是指某一时刻的瞬时速率。 化学反应速率 在 反应中，从开始至 2秒，氨气的浓度由0变为0.6 mol/L，则以氨气表示 的化学反应速率是多少？ 【解析】 【例题分析】 、 = 0.3 mol/(L·s) (0.6-0)mol/L 2s υ(NH3)= △c(NH3) △t = 化学反应速率 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在体积为5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加0.3mol，此反应的平均反应速率:(1)用NO来表示此反应速率为多少？ (2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ (3)若用NH3来表示呢? 【提示】（1）υ (NO)=0.002mol· L-1·s-1 （2）υ (O2)=0.0025mol·L-1·s-1 （3）υ (NH3)=0.002mol·L-1·s-1 【及时巩固】 催化剂 △ ==== 化学反应速率 此反应用不同物质表示的化学反应速率数值不同，它们表示的意义是否相同？数值上有何规律？ 【思考与交流】 【提示】同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！ 化学反应速率 则该反应速率的快慢顺序为 反应 A + 3B =====2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为 (1) ν(A)=0.3 mol·L-1·s-1 (2) ν(B)=0.6 mol·L-1·s-1 (3) ν(C)=0.4 mol·L-1·s-1 (4) ν(D)=0.45 mol·L-1·s-1 (1)(4)(2)=(3) 反思:比较反应速率的快慢,应取同一反应的同一参照物。 【例题分析】 化学反应速率 第四组： 夏天米饭变质 冬天米饭变质 第一组： 镁片 + 盐酸 铝片 + 盐酸 第二组： 镁片 + 盐酸 镁片 + 醋酸 第三组： 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 讨论：影响化学反应速率的外部因素有哪些？ 比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 化学反应速率 4.影响化学反应速率的因素 化学反应速率 内因：反应物自身的性质 外因：温度、浓度、压强、催化剂等 影响化学反应速率的因素 温度对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 现象 结论 热水中 常温 冷水中 产生气泡速率增大， 带火星的火柴复燃 升高温度， 反应速率增大 有气泡冒出 产生气泡速率减小 降低温度， 反应速率减小 2H2O2 ====2H2O +O2↑ 影响化学反应速率的因素 （1）温度对化学反应速率的影响 规律： 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 注意： 温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 影响化学反应速率的因素 催化剂对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 有气泡冒出， 反应较慢 MnO2能加快化学反应速率 FeCl3能加快化学反应速率 无催化剂，化学反应较慢 气泡冒出 速率增大 气泡冒出 速率增大 影响化学反应速率的因素 （2）催化剂对化学反应速率的影响 规律： 催化剂能改变化学反应的速率。 影响化学反应速率的因素 浓度对化学反应速率的影响 [已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）在酸性环境中发生如下反应： S2O3 + 2H+ ==== S↓+ SO2↑+ H2O ] 2- 影响化学反