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电解质溶液讲稿 第一页，共三十一页，2022年，8月28日 电解质溶液 强弱电解质 水的离子积和pH值 盐溶液 离子反应 电解质和非电解质 强弱电解质 电离方程式和电离平衡 水的电离和pH值 pH值得计算 盐类的水解，盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系 离子反应发生的条件 离子方程式的书写 离子的共存 第二页，共三十一页，2022年，8月28日 不电离 共价化合物 分子 完全电离 部分电离 强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物 弱酸、弱碱、水 阴、阳离子 既有离子(少)， 又有分子(大部分) 离子化合物、 部分共价化合物 共价化合物 非金属氧化物、多数有机物、NH3等 基本概念回顾 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 判 别 依 据 电离特点 物质类别 溶液中存在的微粒 化合物类型 第三页，共三十一页，2022年，8月28日 例1．下列各组物质中，全都是弱电解质 的一组是 A．BaSO4，HClO，H2S B．Cl2，NH3，CH3COOH C．H2SO4，HNO3，NaOH D．NH3·H2O，H2O，H3PO4 （D ） 第四页，共三十一页，2022年，8月28日 例2．下列溶液中，导电能力最强的是 A．0.1mol/L的Na2SO4溶液 B．0.1mol/L 的Na3PO4溶液 C．0.2mol/L的CH3COOH溶液 D．0.2mol/L的氨水 （ B ） 第五页，共三十一页，2022年，8月28日 弱电解质的电离平衡及其影响因素 弱电解质电离平衡特征： 动：V电离=V结合≠0的动态平衡 定：条件一定，分子与离子浓度一定 变：条件改变，平衡破坏，发生移动 影响电离平衡的因素 温度、浓度、同离子效应、反应离子效应 第六页，共三十一页，2022年，8月28日 填表：影响0.1mol/LCH3COOH电离平衡的因素 移动方向 C(H+) C(Ac-) 电离程度 升高温度 正移 ↑ ↑ 增大 加水 正移 ↓ ↓ 增大 加纯HAc 正移 ↑ ↑ 减少 加HCl 逆移 ↑ ↓ 减少 加NaAc固体 逆移 ↓ ↑ 减少 加NaOH固体 正移 ↓ ↑ 增大 第七页，共三十一页，2022年，8月28日 例3 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？ 方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。 方法三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。 。 第八页，共三十一页，2022年，8月28日 方法四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大 小颗粒的锌粒比较反应速率。 方法五、相同pH值，相同体积的HCl CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。 方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH ，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH 第九页，共三十一页，2022年，8月28日 例4、欲使100 mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH值变小，可采用的方法有（ ） A．加热后冷却至室温 B．加入少量NaOH固体 C．加入100mL水 D．加入20mL 0.4mol·L-1 NH3·H2O AC 第十页，共三十一页，2022年，8月28日 例5、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ??? （1）图中0点时导电能力为0，其理由是? 在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子 （2）a、b、c 三点对应溶液的pH值由小到大的顺序为_ b a c ??? ???????????????????????????????????????????????? 第十一页，共三十一页，2022年，8月28日 （3）a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是 c点 （4）若使c点溶液中[CH3COO-]浓度增大，溶