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专题 1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、物质的分类 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单 质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。 纯净物与混合物的区别： 纯 净 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 混 合 物无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。 二、物质的转化 （1）物质的性质及其变化 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔物理性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔 物理性质 点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、 化学性质 可燃性、稳定性等 物理变化 定义定义 物理变化 定义 定义 化学变化 物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成 冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等 物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、 热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的 燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等 按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解 按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应 类型 按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应 按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应 （2）无机化学反应一般规律 （1）金属+非金属→无氧酸盐 （1）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl MgCl 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO =CaCO 2 3 酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH） ＝BaCl +H O 2 2 2 盐+盐→两种新盐 AgNO +NaCl＝AgCl↓+NaNO 3 3 一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。 （5）金属+氧气→碱性氧化物 （5）金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O 2CuO 碱性氧化物+水→碱 CaO+ H O=Ca(OH) 2 2 一般生成的是可溶性的强碱，如 CuO、Fe O 2 3 等不能与 H O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。 2 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH 2 2 3 3 （8）非金属+氧气→酸性氧化物 （8）非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O SO 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO + H O=H SO 3 2 2 4 酸+盐→新酸+新盐 CaCO +2HCl＝CaCl + H O+CO ↑ 3 2 2 2 一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO =ZnSO +Cu 4 4 符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca 等与盐溶液接 触立即与水反应置换出氢)等条件。 金属+酸→盐+氢气 Zn+ H SO = ZnSO +H ↑ 2 4 4 2 金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能 是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等） 碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl＝CuCl + H O 2 2 酸性氧化物+碱→盐+水 CO +Ca（OH） = CaCO ↓+ H O 2 2 3 2 （15）同（7） （16）同（10） 三、物质的量 物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理 量， 用符号 n 表示。 摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号 mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。 阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用 N 表 A Nn＝ NA示，通常使用近似值×10 N n＝ N A 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系： 四、摩尔质量 （1） 摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g·mol－1，符号为 M。 m 物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系： n＝ M 五、物质的聚集状态 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。 （3） 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。温度一定，压强越大，气体体积越小，压