2024版化学高考总复习一轮练习（人教版）-课时规范练25　弱电解质的电离平衡.docxVIP

PAGE 9 课时规范练25　弱电解质的电离平衡 一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。 1.能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　) A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 2.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是(　　) A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO4 B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO3 C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH- D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HSO4 3.在25 ℃时两种酸的电离常数如下: H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S:Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15,则下列反应可能发生的是(　　) A.NaHCO3+NaHSNa2CO3+H2S↑ B.H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3 C.Na2S+H2O+CO2Na2CO3+H2S D.H2S+NaHCO3NaHS+H2CO3 4.下列说法正确的是(　　) A.pH=2的HCl溶液和CH3COOH溶液,分别与2 mol·L-1的NaOH溶液反应,刚开始反应时速率:v(HCl)v(CH3COOH) B.用锌和过量稀硫酸反应制取氢气时加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应速率加快,但H2的产量会降低 C.体积相同、pH=12的NaOH溶液和NH3·H2O溶液,均加水稀释到原体积的100倍后,pH(NaOH)pH(NH3·H2O) D.一般地,升高温度可使活化分子数增多,因而反应速率增大,但活化分子的百分数不变 5.下列说法正确的是(　　) A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C.当NH3·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NH4+和OH D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱 6.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c( B.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c( C.将一定浓度的醋酸溶液加水稀释,则溶液中c( D.40 ℃时,向氨水体系中不断通入CO2,随着CO2的通入,c( 7.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸,它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数: 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 下列说法不正确的是(　　) A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++SO4 D.水不能区分这四种酸的强弱,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 8.(2022四川宜宾二模)常温下,保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡,调节水体pH,水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+ A.曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO3-)]与 B.该温度下,H2CO3的电离常数Ka2的数量级为10-10 C.a点的水体中:c(Ca2+)c(HCO3-)c(C D.向水体中加入适量Ca(OH)2固体,可使溶液由b点变到c点 9.(2022陕西渭南二模)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO-)]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸 A.丙酸的电离常数的数量级为10-5 B.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较:前者后者 C.水的电离程度:M点N点 D.将0.1 mol·L-1的HCOOH溶液与0.1 mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-) 10.(2022四川南充适应性考试)常温下,向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体,lgc(H+)c( A.a点由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1 B.HY溶液导电性先减弱后增强 C.当n(HY)∶n(NaY)=1∶1混合