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电解质溶液中三大守恒专练
1. 室温下,取20 mL 0.1 mol?L﹣1某二元酸H2A,滴加0.2 mol?L﹣1 NaOH溶液。已知H2A═H++HA﹣,HA﹣H++A2﹣,下列说法不正确的是( )
A.0.1 mol?L﹣1 H2A溶液中有c(H+)﹣c(OH﹣)﹣c(A2﹣)=0.1 mol?L﹣1
B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA﹣)+2c(A2﹣),用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C.当用去NaOH溶液体积10 mL时,溶液pH<7,此时溶液中c(A2﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)
D.当用去NaOH溶液体积20 mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA﹣)+2c(A2﹣)
2. 25℃ 时,弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10﹣5,下列说法正确的是( )
A.用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+):①>②
D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣7mol/L
3. 下列说法正确的是( )
A. 0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中:c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+2c(CO32﹣)=c(Na+)
物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中:3c(Na+)=2【c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)】
同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3?H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是②>①>③
常温下,浓度均为0.1mol?L﹣1 NaCN和HCN溶液中pH=9,则c(HCN)>c(Na+)>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
4. 用0.10 mol?L﹣1的氨水滴定20.00 mL a mol?L﹣1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图上四点对应溶液中离子种类相同
B.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3?H2O),则N
点为滴定反应的恰好反应点
C.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小顺序为N>P>
M>Q
D.若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl﹣)=2c(NH3?H2O)+2c(NH4+)
5.某同学在实验室探究 NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol?L﹣1NaHCO3溶液,测其pH为8.4 ;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是( )
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3﹣的水解程度大于其电离程度
B.反应过程中产生的白色沉淀为CaCO3
C.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(Cl﹣)
D.加入CaCl2促进了HCO3﹣的水解
6. 相同温度下,关于浓度相同的HCl和CH3COOH两种溶液的比较,下列说法正确的是( )
A.CH3COOH部分电离,n(CH3COO﹣)<n(Cl﹣)
B.加入足量Mg,生成的氢气体积前者小于后者
C.等体积的两种溶液分别与同浓度的NH3?H2O反应后呈中性,消耗的氨水体积相等
D.分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO﹣)<c(Cl﹣)
7. 常温下,向1 L 0.1 mol?L﹣1NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体粉末,随着n(NaOH)的变化,c(NH4+)与c(NH3?H2O)的变化趋势如图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( )
A. N点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在N点时,n(OH﹣)+0.1 mol=(x+0.05)mol
C.随着NaOH的加入,c(H+)/ c(NH4+)不断减小
D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3?H2O)
8.t℃时,将0.200mol?L﹣1的某一元酸HA与0.200mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是( )
微粒
H+
Na+
A﹣
浓度(mol?L﹣1)
2.50×10﹣10
0.100
9.92×10﹣2
A.所得溶液中:c(Na+)>c(A﹣)>c(HA)>c(OH﹣)
B.t℃时,水的离子积Kw=1.0×10﹣13
C.t℃时,一元酸HA的电离常数
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