初中化学_金属的化学性质优秀教案.docx

金属的化学性质 【教学目标】 （1）知识与技能目标: ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 （2）过程与方法目标： ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3．情感态度与价值观 激发学生学习化学的兴趣。 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 了解化学与日常生活和生产的密切关系。 【教学重难点】 重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。 难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题 1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。 【教学方法】 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。实验探究法、问题教学法、讨论法 【学法指导】探究法、对比法、讨论法 【教具准备】 教师用具： 投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具： 稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。 【课时安排】 1 课时 【教学过程】 【问题导入】 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？ 【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe＋2O 2 Fe O 3 4 2Mg＋O 2 2MgO 4Al＋3O 2 2Al O 2 3 观察并记录实验现象。 请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。 学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。 【板书】课题 2 金属的化学性质 【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 1 / 4 【展示】镁、铁燃烧的图片 【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧【。补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。 【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？ 学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的 氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 2 3【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al O ）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也 2 3 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【活动与探究】 将学生分成A、B 两组。 A 组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL 稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。 B 组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。 A 组：Mg+2HCl==MgCl +H ↑ Zn＋2HCl == ZnCl ＋H ↑ Fe+2HCl==FeCl + H ↑ 2 2 2 2 2 2 B 组：Mg+H SO ==MgSO +H ↑ Zn +H SO == ZnSO + H ↑ Fe+ H SO ==FeSO + H ↑ 2 4 4 2 2 4 4 2 2 4 4 2 【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。 镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？ 【投影】 “金属与盐酸反应的比较” 2 / 4 【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？ 要求：对铝、铜、银活动