化学反应速率和限度-知识点总结--(精).docx

PAGE PAGE 1 / 6 《第二章第三节 化学反应的速率和限度》 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或 mol/(L?min) 例 1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大 例 2、 在 2L 密闭容器中，某气体反应物在 2s 内由 8mol 变为 7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） 0.4 mol（Ls） －1 0.3 mol（Ls） －1 0.2 mol（Ls） －1 0.1 mol（Ls） －1 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) 起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例如： 2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率(4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 例 4．已知反应 4CO＋2NO N ＋4CO 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反 2 2 2 应速率最快的是 ( ) A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 vB． (NO )＝0.7 mol·L－1·min－1 v 2 vC． (N )＝0.4 mol·L－1·min－1 v 2 vD． (CO )＝1.1 mol·L－1·min－1 v 2 例 5．对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 中表示的反应速率最快的是 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其 ( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 【总结】 对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大 反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 快 。 温度：其它条件不变时，升高温度可以 增大 反应速率；降低温度可以 减小 反应速率。 压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率；减小压强，可以 减小 化学反应速率。 解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快。 催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。 “催化剂”：能 改变 反应速率，而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。（5）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂 等。 （6）惰性气体对反应速率的影响： ①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器 P 增大，但各物质C 不变， v 不变。 ②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器 V 增大，各物质 C 减小，v减小。 例6 ．对反应A＋B=== AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A．②①④③ ( ) B．④③②① C．①②④③ D．①②③④ 例 7．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H 的速率 如右图所示，在下列因 2 素中，影响反应速率的因素是 ( ) ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 例 8．一定温度下，反应N (g)＋O (g)===2NO(g)在密闭容器中