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2022-2023学年江苏省盐城市第一高级中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是(? )
A.只有硫酸铜作氧化剂??????????????????? B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7? D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫
参考答案:
C
略
2. A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
B
C
?
D
A.简单离子的半径大小关系:B>C>E
B.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C.由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中,阴、阳离子个数比为1:1
D.由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
参考答案:
B
3. (双选题)下列实验结论正确的是()
?
选项
实验操作
现象
结论
A
取待测液先进行焰色反应,再加足量稀盐酸,将产生气体通入品红溶液
火焰呈黄色,品红溶液褪色
原溶液一定是亚硫酸钠溶液
B
向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液,将产生气体通过苯酚钠溶液
苯酚钠溶液中出现白色浑浊
不能说明酸性:醋酸>碳酸>苯酚
C
常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中,分别加入相同质量、相同体积的铁片
相同时间两者产生H2速率不同
反应物的浓度越大,反应速率越快
D
相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1 mol?L﹣1盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl﹣对该反应起到促进作用
?
参考答案:
BD
考点:化学实验方案的评价;浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响;比较弱酸的相对强弱的实验.
专题:实验评价题.
分析:A.亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫;
B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,醋酸具有挥发性,醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚;
C.常温下,浓硫酸和Fe发生钝化现象;
D.相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1 mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同,反应速率不同,可能是酸中阴离子导致的.
解答:解:A.亚硫酸钠、亚硫酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化硫,根据实验现象知,原溶液中溶质可能是Na2SO3或NaHSO3,故A错误;
B.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,醋酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有醋酸,醋酸也能和苯酚钠反应生成苯酚,所以不能据此判断酸性:醋酸>碳酸>苯酚,故B正确;
C.常温下,浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气,故C错误;
D.相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1 mol?L﹣1盐酸、硫酸反应时只有酸的阴离子不同,反应速率不同,可能是酸中阴离子导致的,Al和稀盐酸反应较硫酸快,可能是Cl﹣对该反应起到促进作用,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查化学实验方案评价,为2015届高考高频点,侧重考查基本原理、离子检验等知识点,明确元素化合物知识、物质性质即可解答,易错选项是B,注意排除醋酸的干扰,为易错点.
4. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g)2W(g)的反应,当充入1mol X和1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是
A.若升高温度,W的体积分数减小,则该反应ΔH<0
B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
C.在其他条件不变的情况下,增加1 mol X,则X和Y的转化率均提高
D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动
参考答案:
A
略
5. 将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用l mol·L-1的盐酸滴定,至沉淀质量最大时,消耗盐酸40 mL,原合金中钠的质量为
A.0.46 g????? ??????? B.0.69 g???? ???? C.0.92 g??? ????? D.0.23 g.
参考答案:
C
6. 当前,世界上日益严重的环境问题主要源于
A.温室效应 B.厄尔尼诺现象
C.人类对环境的污染和破坏 D.火同喷发和地震
参考答案:
C
7. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多,其中符合下列条件的同分异构体共有(不考虑立体异构)能发生银镜反应; 能与金属钠或能发生水解反应
A.12种???????? B.13种???? C. 16种?????? D.1
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