2024版化学高考总复习一轮练习（人教版）-课时规范练2　物质的量浓度.docxVIP

PAGE 7 课时规范练2　物质的量浓度 一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。 1.(2022四川成都模拟)下列说法正确的是(　　) A.将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液,溶液的浓度为2 mol·L-1 B.2 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液与5 L 0.4 mol·L-1的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1∶2 C.将40 g NaOH固体溶解在1 L水中,所得溶液的浓度恰好是1 mol·L-1 D.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液100 mL,需称取固体质量为1.6 g 2.(2022青海西宁模拟)疫情防控期间,家庭和各种公共场所需要大量使用“84”消毒液,某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液,下列有关说法正确的是(　　) A.上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B.仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C.仪器④中测量的实际质量为32.6 g D.定容时,如果不慎加多了液体,只能重新配制 3.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为 B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和 D.10 ℃时,0.35 mol·L-1 100 mL的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 4.将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　) A.浓度为0.03 mol·L-1 B.从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 mol·L-1 C.含NaOH溶质的质量为0.6 g D.从中取出10 mL溶液,含NaOH的物质的量为0.015 mol 5.用已准确称量过的NaCl固体配制0.20 mol·L-1的NaCl溶液250 mL,要用到的仪器是(　　) ①250 mL容量瓶;②托盘天平;③烧瓶;④胶头滴管;⑤烧杯;⑥玻璃棒;⑦试管;⑧药匙 A.①④⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②④⑤⑥⑧ D.全部 6.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是(　　) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 7.(2022河南新乡模拟)下列判断正确的是(　　) A.1 L H2O中溶解了22.4 L HCl,则该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.从1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,SO42-的物质的量浓度为0.5 mol D.1 L KCl溶液中含有7.45 g KCl,则该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 8.(2022吉林一中模拟)下列计算正确的是(　　) A.同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则SO42-浓度比为3∶ B.将2 mol·L-1的NaCl溶液和1 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,忽略体积变化,c(Cl-)=1.5 mol·L-1 C.标准状况下44.8 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为2 mol·L-1 D.若a g某气体含有分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是22. 9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,使溶液中的SO42-恰好完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为 A.2b-c C.2b-c 10.硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液,下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是(　　) A.用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B.定容时,仰视容量瓶刻度线 C.没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D.用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 11.(2023陕西西安中学质检)下列配制溶液的叙述错误的是(　　) A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液