必修二元素周期表.ppt

特别提醒：金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 第三十页，共五十五页，2022年，8月28日 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性？ 第三十一页，共五十五页，2022年，8月28日 1、碱金属元素单质的物理性质 规律：随着碱金属核电荷数的增加， 密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。 第三十二页，共五十五页，2022年，8月28日 找出卤族元素在元素周期表中的位置 2、卤族元素 第三十三页，共五十五页，2022年，8月28日 卤族元素： 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At） Cl 第三十四页，共五十五页，2022年，8月28日 最外层7个电子 易得一个电子， 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 卤素的原子结构 第三十五页，共五十五页，2022年，8月28日 结构上的相同 性质上的相似 决定 （最外层均为7个电子） （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应 （回忆氯气的性质） 第三十六页，共五十五页，2022年，8月28日 1、卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度(100g水） F2 淡黄绿色 气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应 Cl2 黄绿色 气体 3.124 g/L -101 -34.6 226cm3 Br2 深棕色 液体 3.119 g/cm3 7.2 58.78 4.16g I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 第三十七页，共五十五页，2022年，8月28日 2、卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 剧烈程度: 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱 逐渐减弱 第三十八页，共五十五页，2022年，8月28日 (3)卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 结论 静置后，液体分层，上层____________，下层_______ 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐 _______ 静置后，液体分层，上层 ____________，下层__________ 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 静置后，液体分层，上层_____________，下层_________ 2KI＋Br2===2KBr＋I2 接近无色 橙色 接近无色 紫色 接近无色 紫色 减弱 学生分组实验: 实验1-1 第三十九页，共五十五页，2022年，8月28日 第一页，共五十五页，2022年，8月28日 1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。 第二页，共五十五页，2022年，8月28日 结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，并思考： 1、门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？ 2、现在的元素周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？ 第三页，共五十五页，2022年，8月28日 周期表的编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 测评1 第四页，共五十五页，2022年，8月28日 周期表的结构 第五页，共五十五页，2022年，8月28日 一、元素周期表 1、周期： 具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。 周期数 = 电子层数 第六页，共五十五页，2022年，8月28日 镧系元素: 57—71号，共15种 锕系元素: 89—103号，共15种 超铀元素: 92号以后（由人工合成之故） 过渡元素：