次氯酸漂白粉的性质.ppt

次氯酸漂白粉的性质 第一页，共二十九页，2022年，8月28日 一.氯气的实验室制法 复习与深化 第二页，共二十九页，2022年，8月28日 氯分子中两个氯原子核间距离的一半，视为氯原子的半径 想一想： 为什么要 这样测定氯原子的半径？ 氯原子不能单独存在 第三页，共二十九页，2022年，8月28日 Cl2 2 2 易断裂 易得电子 分子结构不稳定 原子结构不稳定 化学性质活泼 结构决定性质 Cl Cl - 第四页，共二十九页，2022年，8月28日 实验室制氯气验满方法 ① 观察法（黄绿色） ② 湿润淀粉——KI试纸（或品红试纸） ③ 湿润蓝色石蕊试纸 ④ 蘸浓氨水的玻璃棒， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 １、反应中盐酸的作用是什么？ （还原剂与酸） 讨论与思考 第五页，共二十九页，2022年，8月28日 20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生 成多少克氯气？ 解： 设能生成氯气的质量为 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 146 71 (20)(36.5%)g x (20)(36.5%)(71) 146 x = = 3.6g 答：能生成氯气3.6 克 此答案对吗？为什么？ 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就 仃止了，故生成的氯气必少于3.6克。 第六页，共二十九页，2022年，8月28日 ２、足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填小于或等于或大于） （小于） ３、该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高 ４、若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？ NaCl固体和浓H2SO4 亦可用NaCl和NaHSO4固体代替 第七页，共二十九页，2022年，8月28日 ５、如果实验室没有MnO2,可用哪些物质代替： KMnO4+HCl(浓)—— KClO3+HCl(浓) ---- K2Cr2O7+HCl(浓)—— PbO2+HCl(浓)—— Ca(ClO)2+HCl(浓)—— ６、实验室制Cl2的发生装置还可用来制取哪些气体？ HCl、SO2、CO、NO 等 第八页，共二十九页，2022年，8月28日 ７、如何除去Cl2中少量HCl、水蒸气? 可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl， 再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水. ８、 历史上曾用地康法制Cl2 4 HCl(气)+O2 Cl2+2H2O 试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱 催化剂 △ （氧化性KMnO4>MnO2>O2） 思考：除去二氧化碳中混有的 HCl 的方法是____ 除去SO2中混有的 HCl 的方法是_____ 除去二氧化碳中混有的 SO2 的方法是 ____ 第九页，共二十九页，2022年，8月28日 ９、已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2。若用 图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的 反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考 虑①单元装置） A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②、③、④处 第十页，共二十九页，2022年，8月28日 二、次氯酸的性质 第十一页，共二十九页，2022年，8月28日 1、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？ 形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存 2、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白 原理是什么？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？怎样保存漂白粉？ 84消毒液主要成分是次氯酸钠，漂粉精主要成分是次氯酸钙和氯化钙，为什么不用次氯酸？ CaCl2和Ca(ClO)2 , Ca(ClO)2 ２Ca(ClO)2 + H2O +２ CO2 = Ca（ＨCO3 ）２+ 2HClO 此式说明HClO的酸性比H2CO3弱 次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定 漂白粉密封，保存于干燥处 按照这种原理次氯酸盐都有漂白性 复习: 第十二页，共二十九页，2022年，8月28日 3、将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出 有关方程式。 A、紫色石蕊试液 B、FeCl2溶液 C、Na2CO3溶