《化学反应速率》课件.pptxVIP

;1.了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法。 2.学会化学反应速率的测定方法。;;;1.化学反应速率的概念及其表示方法;2.判断下列说法是否正确 (1)由v＝ 计算平均反应速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 (　　) (3)同一反应，在相同时间段内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(　　) (4)化学反应速率可用一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示(　　);(5)测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 (　　) (6)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(　　) (7)在反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ (　　);在2 L的密闭容器中，加入1 mol H2和3 mol的I2，在某温度下发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的HI。2 s内，用H2、I2、HI表示该反应的反应速率分别是多少？;提示　根据题意，求出该反应的化学反应速率。 　　　　 　 起始量/mol　　1　　　　　?3　　　　 　 0 变化量/mol　 0.2　　　　 0.2　　　　　0.4 2 s末量/mol 1－0.2　　　3－0.2　　　? 0.4;;1.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则下列说法中错误的是 A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 B.用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 C.2 s时物质A转化了1.2 mol D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1;解析　解题时先利用所给条件列出“三段式”： 　　　　　　 2A(g)　＋　B(g)　 　2C(g);2.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。 (1)x的值是 。;(2)A在5 min末的浓度是 。;(3)B的平均反应速率是 ，D的平均反应速率是______ __________。;3.可逆反??2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝ 0.35 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A.① B.② C.③ D.④;tm时v逆 tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________ ___________。;解析　由m点到n点，反应正向进行，导致反应物浓度减小，生成物浓度增大，且在其他条件不变时生成物浓度越大逆反应速率越大。tm时比tn时生成物浓度更小，则逆反应速率更小。;;①归一法;;1.测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的 (或 )相关的性质进行测定。 2.测定方法 如 、 、颜色的深浅等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用_________和 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。;3.实验测定化学反应速率 设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。;(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。 回答下列问题： ①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、 分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、 铁架台、