酸碱中和滴定课件公开课.pptxVIP

核心素养：;;氧化还原反应滴定;问题1：如何测出所消耗标准溶液的体积？;;认识酸式滴定管和碱式滴定管;1、滴定管的构造;2、滴定管的刻度特点和读数方法; 酸式滴定管：下面为磨口玻璃旋塞，可盛取酸性、中性、强氧化性溶液（KMnO4、K2Cr2O7、I2溶液等），不能装碱性溶液。（碱会腐蚀磨口处的玻璃：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，会粘结玻璃旋塞。 碱式滴定管：下面橡胶管，内有玻璃球，只能装碱性溶液（如NaOH、Na2S2O3溶液等），不能装酸性、强氧化性溶液，因酸性、强氧化性溶液会腐蚀橡胶。;练习1：在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 A、大于20mL B、小于20mL C、等于20mL D、等于5mL;练习2：用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL; ;用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸; 指示剂的选择　　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致。;2、强酸滴定强碱; ;氧化还原反应滴定;CD　;练习Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6) ;Ⅱ.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____(填字母)。 ;3. 滴定管的使用方法（滴定前准备） ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：用蒸馏水洗涤后，再用待装溶液 润洗2～3遍 ③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。赶气泡（酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起） ④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，??后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ;1、取液：;左手;;(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。;练习1：用0.100mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，数据记录如下，计算盐酸的浓度？;1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小且二者的变化是成正比例变化。;2. 滴定管读数误差分析 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：;1、未用盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 3、滴定操作时，有少量盐酸标准液滴于锥形瓶外（ ） 4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 5、滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴 未滴入（ ） 6、滴定速度太快，发现时指示剂已变色 （ ）;3.常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：;3.常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：;中和滴定误差分析 (1)中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。若把位置放反，则出现的误差相反。 (2)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。若标准液用量偏多，则测定结果偏高；若标准液用量偏少，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。;1. 下列实验操作不会引起误差的是 （ ） A. 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液 C. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验